实验室配制500ml 2mol·L-1的H2SO4溶液(1)所需仪器应该有容量瓶、玻璃棒、量筒、________________、______________
题型:不详难度:来源:
实验室配制500ml 2mol·L-1的H2SO4溶液 (1)所需仪器应该有容量瓶、玻璃棒、量筒、________________、________________。 (2)容量瓶在使用前,首先应检查 。 (3)此实验中,玻璃棒的两个作用分别是________________、________________。 (4)配制时,要用量筒量取密度为1.84g/cm3,质量分数为98%的浓硫酸_____________ml。 (5)若配好摇匀后,发现容量瓶中的液面略低于刻度线,问是否应该补充蒸馏水_________(填“应该”或“不应该”);若所用的容量瓶中事先有少量的蒸馏水,则对实验结果有无影响____________。(填“有影响”或“无影响”) |
答案
(1)胶头滴管; 烧杯。 (2)检验容量瓶是否漏水。 (3)搅拌; 引流。 (4)54.3ml (5)不应该; 无影响 |
解析
试题分析:(1)所需仪器除了应该有容量瓶、玻璃棒、量筒外,还需要稀释时的烧杯以及定容时的胶头滴管。 (2)容量瓶在使用前,首先应检查检验容量瓶是否漏水。 (3)稀释浓硫酸需要借助于玻璃棒的搅拌;而转移液体时需要玻璃棒的引流。 (4)500ml 2mol·L-1的H2SO4溶液中硫酸的物质的量是1mol,质量是98g。所以配制时,要用量筒量取密度为1.84g/cm3,质量分数为98%的浓硫酸的体积是。 (5)配好摇匀后,发现容量瓶中的液面略低于刻度线,不应该补充蒸馏水。若所用的容量瓶中事先有少量的蒸馏水,则对实验结果无影响。 点评:该题是基础性知识的考查,考查的知识点比较多,但都很基础,对学生的要求降低。该题主要是培养学生的规范答题能力,以及实验操作的规范性和准确性,有利于调动学生的学习兴趣。 |
举一反三
为测定某碳酸钠样品的纯度,取一定量碳酸钠(Na2CO3)样品投入到40mL未知浓度的盐酸中,两者恰好完全反应(杂质不参与反应),生成二氧化碳气体224mL(标准状况)。 (1)写出该反应的化学方程式________________________________________; (2)碳酸钠的摩尔质量为___________________; (3)该碳酸钠样品中碳酸钠的质量为______________; (4)参与反应的盐酸的物质的量浓度______________; |
将9.2g金属钠投入到足量水中,得ag溶液;9.6g镁投入到足量盐酸中(与水等质量),得到bg溶液,则反应后两溶液质量的关系是 ( ) |
设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述不正确的是 ( )A.常温常压下,NA个CO2分子的质量总和为44 g | B.常温常压下,1mol氦气含有的氦原子为1 NA | C.12.4 g 白磷(P4)中含有的磷原子数为0.4 NA | D.0.1 mol·L-1稀硫酸100 mL中含硫酸根个数为0.1 NA |
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下列叙述正确的是( )A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 | B.常温常压下,4.6 g NO2气 体含有6.02×1022个NO2分子 | C.常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等 | D.标准状况下,33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子 |
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