(4分)用质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸配制100mL 1.84mol·L-1的稀硫酸,若实验仪器有:A.100mL量筒;B.托盘天平;C

(4分)用质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸配制100mL 1.84mol·L-1的稀硫酸,若实验仪器有:A.100mL量筒;B.托盘天平;C

题型:不详难度:来源:
(4分)用质量分数为98%、密度为1.84g·cm3的浓硫酸配制100mL 1.84mol·L1的稀硫酸,若实验仪器有:
A.100mL量筒;B.托盘天平;C.玻璃棒;D.50mL容量瓶;
E.10mL量筒,F.胶头滴管;G.50mL烧杯;H.100mL容量瓶
实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号):_______________________________。
答案
EFGCHF (4分)
解析

试题分析:需要浓硫酸的体积是,所以需要10ml量筒,量取时还需要胶头滴管。浓硫酸的稀释需要烧杯玻璃棒,转移到100ml容量瓶中,而定容时还需要胶头滴管,所以实验时应选用仪器的先后顺序是EFGCHF。
点评:化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础,对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作,所以要求学生必须熟练掌握。
举一反三
配制物质的量浓度为0.2 mol∕L体积为200 mL CuSO4溶液,下列说法正确的是(   )
A.取用6.4 g CuSO4溶解于200 mL 水中
B.若取出100 mL该溶液,Cu2+的浓度为0.1 mol ∕ L
C.配制该浓度的CuSO4溶液,需CuSO4·5H2O 10 g
D.最终所配成的溶液中含有Cu2+个数为3.01×1022

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V L硫酸铝溶液中含有 m g,则Al3+的物质的量浓度为(  )
A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L

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用100 mL 0.2 mol ∕ L BaCl2溶液恰好可使相同体积的Na2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2的溶液中的 完全转化为BaSO4沉淀,需要三种盐溶液的溶质的物质的量浓度之比为(  )
A.6:2:3B.3:2:2C.3:2:1D.1:2:3

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(8分)右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:

(1)该盐酸中HCl的物质的量浓度为         mol·L–1
(2)某同学用上述浓盐酸和蒸馏水配制浓度为0.4mol·L–1体积为425 mL的稀盐酸。
①该学生需要取        mL上述浓盐酸进行配制。
②配制过程中,所用到的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还需            
                  
③上述实验中,需要用到玻璃棒,其作用是                         
④在配制过程中,下列操作对配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响” )
I.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面         
II.定容时仰视刻度线         
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(10分)将体积为100 mL浓度为2.0 mol·L־1 的CuSO4溶液和体积为300 mL浓度为1.0 mol·L־1 的H2SO4溶液混合,假定混合后溶液体积为400 mL。计算:
(1)混合液中CuSO4的物质的量浓度是    ,H2SO4的物质的量浓度是    
(2)往混合液中加水稀释至Cu2+ 浓度为0.2 mol·L־1,则稀释后溶液的体积为            
(3)稀释后溶液中H+ 的物质的量浓度是    的物质的量浓度是     
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