（4分）．标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积比和质量比。

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（4分）．标准状况下，11.2LCO和CO₂混合气体质量为20.4g，求混合气体中CO和CO₂的体积比和质量比。

答案

1:4 ；7:39

解析

试题分析：设混合气体中CO和CO₂的物质的量分别是a和b。则a＋b＝11.2L÷22.4L/mol、28g/mol×a＋44g/mol×b＝20.4g。解得a＝0.1mol、b＝0.4mol。所以混合气体中CO和CO₂的体积比1︰4；质量比是2.8︰15.6＝7:39。
点评：在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式

、n＝m/M、

、

，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。

举一反三

下列物质中所含分子物质的量最多的是

A．4℃时2.7mL 水	B．2.24L一氧化碳（标准状况下）
C．6.02×10²²个氯化氢分子	D．4.9g磷酸

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（12分）甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。
（1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为           。
（2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是                 　
②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__                                                 。
③定容的正确操作是　
④下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（   ）

A．容量瓶中原有少量蒸馏水

B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

C．定容时观察液面俯视

D．胶头滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外

（3）乙学生：用100 mL 量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL 刻度线，再搅拌均匀。
你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处

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下列说法正确的是（设N_A表示阿伏加德罗常数的值）（）

A．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同

B．3.36L丙烯中含有的共用电子对数为1.5N_A

C．试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现

D．动物皮革的主要成分是蛋白质，且天然蛋白质水解的最终产物是氨基酸

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N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 ( )

A．在密闭容器中加入1.5mol H₂和0.5mol N₂，充分反应后可得到NH₃分子数为N_A

B．一定条件下，2.3 g 的Na完全与O₂反应生成3.6 g 产物时失去的电子数为0.1N_A

C．1.0 L 的0.1mol·L^－¹Na₂S溶液中含有的S²^－离子数为0.1N_A

D．标准状况下，22.4L的CCl₄中含有的CCl₄分子数为N_A

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有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g水后，变为28%的KOH溶液80 mL，该80 mL溶液的物质的量浓度为(　　)

A．5 mol·L^－¹

B．6 mol·L^－¹

C．6.25 mol·L^－¹

D．6.75 mol·L^－¹

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