( 12分)有七种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等,也是
题型:不详难度:来源:
( 12分)有七种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请回答问题。
A元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素
| B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
| C原子的第一至第四电离能分别是: I1=738kJ/mol I2 =" 1451" kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/mol
| D原子核外所有p轨道全满或半满
| E元素的主族序数与周期数的差为4
| F是前四周期中电负性最小的元素
| G在周期表的第八列
| (1)已知BA5 为离子化合物,是由 、 两种微粒构成的(填化学符号)。 (2)B基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有 个方向,原子轨道呈 形。 (3)某同学根据上述信息,推断C基态原子的核外电子排布为, 该同学所画的电子排布图违背了 。 (4)G位于 族,G3+价电子排布式为 。GE3常温下为固体,熔点,沸点,在以上升华,易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断GE3的晶体类型为________________。 (5)DE3 中心原子的杂化方式为 ,其空间构型为 。 (6)前四周期中与F同一族的所有元素分别与E元素形成化合物,其晶体的熔点由高到低的排列顺序为(写化学式) ,原因是 |
答案
(12分)(1)NH4+ H- (1分)(2) 3 ,纺锤形(各1分,共2分) (3)泡利原理 (1分)(4) 第Ⅷ ,3s23p63d5 ,分子晶体(各1分,共3分) (5) sp3,三角锥 (各1分,共2分) (6)LiCl>NaCl>KCl>HCl,LiCl、NaCl、KCl均为离子晶体,HCl为分子晶体,所以HCl熔点最低。又因为Li+、Na+、K+的半径依次增大,LiCl、NaCl、KCl的晶格能依次减小,故熔点依次降低。(1分+2分) |
解析
试题分析:宇宙中最丰富的元素是H,所以A是氢元素;B元素原子的核外p电子数比s电子数少1,所以根据构造原理可知,B应该是N;C元素的第三电离能远大于第而电离能,所以C是第ⅡA元素,根据原子序数可知,C是Mg;D原子核外所有p轨道全满或半满,则D是P;E元素的主族序数与周期数的差为4,且原子序数大于15,所以E是氯元素;F是前四周期中电负性最小的元素,由于金属性越强,电负性越小,所以F是K;G在周期表的第八列,且属于第四周期,所以G是铁元素。 (1)由于BA5 为离子化合物,所以是由NH4+、 H-两种微粒构成。 (2)B基态原子中能量最高的电子是2p3电子,其电子云在空间有3个方向,原子轨道呈纺锤形。 (3)1个原子轨道里最多容纳2个电子,且自旋方向相反这就是泡利原理。所以根据电子排布图可知,违反了泡利原理。 (4)铁位于第Ⅷ族,根据构造原理可知铁离子的价电子排布式为3s23p63d5。根据氯化铁的熔沸点较低、易升华及溶解性可知,该化合物形成的晶体应该是分子晶体。 (5)三氯化磷中中性原子P原子含有的孤对电子对数是(5-1×3)÷2=1,所以是三角锥形结构,属于sp3杂化。 (6)由于LiCl、NaCl、KCl均为离子晶体,而HCl为分子晶体,所以HCl熔点最低。又因为Li+、Na+、K+的半径依次增大,即LiCl、NaCl、KCl的晶格能依次减小,所以熔点依次降低,即正确的顺序是LiCl>NaCl>KCl>HCl。 点评:该题以“周期表中元素的推断”为载体,考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。 |
举一反三
(9分)原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中,A、B、C、D是短周期非金属元素,B、C、D同周期,E、F是第四周期的金属元素,F+的三个能层电子全充满。下表是主要化合价及原子半径数据:
| A
| B
| C
| D
| E
| F
| 主要化合价
| -1
| -3 +5
| -2 +6
| -1 +7
| +2
| +1 +2
| 原子半径
| 0.071
| 0.11
| 0.102
| 0.099
| 0.197
| 0.117
| (1)B、C、D三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是 (填元素符号); (2)B的氢化物中心原子采取 杂化,空间构型是 形,是 分子(填“极性”或“非极性”); (3)F2+与NH3 形成配离子的结构式为 ;往某种蓝色溶液中加入氨水,形成蓝色沉淀,继续加入氨水,难溶物溶解变成蓝色透明溶液,可得到含有上述配离子的配合物。写出沉淀溶解的离子方程式 。 (4)A 、E两种元素形成晶体晶胞是下图中的 (填①、②、③或④);
① ② ③ ④ (5)如图四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化,请选出C的氢化物所在的折线 (填n、m、x或y)。 |
(9分)氮元素可形成多种离子,如N3—、N3—、NH2—、NH4+、N2H5+、N2H62+等。 (1)与N相邻的两种元素C、O,三者第一电离能由大到小为_______ (2)N≡N的键能为942 kJ·mol-1,N-N单键的键能为247 kJ·mol-1,说明N2中的 键比 键稳定(填“σ”或“π”)。 (3)液态氨可电离出NH2-。NH2-的电子式为 。 (4)已知NH4H为离子化合物,写出其与重水D2O反应的生成物(加热) ;Na3N也为离子化合物,则Na3N与水反应的化学方程式为 ,反应类型为 。 (5)X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3—形成的晶体结构如图所示。与同一个N3—相连的X+ 有 个。X原子的基态电子排布式为_____________
(6)最近科学家研制出某元素Z与N元素形成的晶体ZN,已知ZN晶体具有与NaCl相似的晶体结构。下图是从ZN晶体结构图中分割出来的部分结构图,试判断符合ZN晶体结构图的是_______ |
(18分)人类在使用金属的历史进程中,经历了铜、铁、铝之后,第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛(22Ti),它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题: (1)铁元素位于元素周期表的 区;其基态原子的电子排布式为 。 (2)铜原子的价电子排布式为 ,画出配离子[Cu(H2O)4]2+中的配位键____ _______。 (3)二氧化碳分子的立体构形为 形,其中C原子的杂化方式为 杂化,二氧化碳分子中含有 个σ键和 个π键。 (4)氨分子属于 分子(填“极性”或“非极性”);氨极易溶于水最主要的原因是氨分子和水分子之间可以形成 。 (5)下列元素的第一电离能最大的是( ) A.Be B.C C. N D.O (6)下列分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ( ) A.XeF2 B.BeCl2 C.PCl3 D.CHCl3 (7)下列晶体中,熔点最高的是 。 A.金刚石 B.干冰 C.铝 D.氯化钠
(8)在Ti的化合物中,可以呈现+2、+3、+4三种化合价,其中以+4价的Ti最为稳定;偏钛酸钡的热稳定性好,介电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如上图,它的化学式是 。 |
(10分)A、B、C、D、E、F、G七种元素的原子序数依次递增。已知: ①G的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素; ②A是宇宙中含量最多的元素,B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,C原子核外有三个未成对电子; ③D和E原子价电子排布式均为ns2np4;④F的单质是黄绿色气体。 请回答下列问题: (1)G2+的核外电子排布式是 。在[G(NH3)4]2+离子中,G2+与NH3分子形成的是 键。 (2)与B、C形成的阴离子(BC—)互为等电子体的微粒有 、 (分子和离子各写一种)。 (3)B与C形成的化合物中,下列判断正确的是 。 a.氢化物稳定性:B>C b.氢化物沸点:B<C c.最高价氧化物的水化物酸性:B<C d.非金属性:B>C (4)B、C、D第一电离能由小到大的顺序为 (用元素符号作答),B的一种氢化物相对分子质量为26,分子中的σ键与π键数目比为 。 (5)七种元素中,电负性最大的元素与B元素形成化合物电子式为 ,该物质的晶体属于 。 |
下列说法中错误的是( )A.若XY4分子中X原子处于正四面体的中心,则XY4分子为非极性分子 | B.C2H5OH与C2H5Br相比,前者的相对分子质量远小于后者,而沸点却远高于后者,其原因是前者的分子间存在氢键 | C.CO2与SiO2晶体熔化时,所克服的微粒间相互作用相同 | D.短周期元素离子aXm+和bYn-具有相同的电子层结构,则a>b |
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