(9分)原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中,A、B、C、D是短周期非金属元素,B、C、D同周期,E、F是第四周期的金属元素,F+的三个能层电
题型:不详难度:来源:
(9分)原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中,A、B、C、D是短周期非金属元素,B、C、D同周期,E、F是第四周期的金属元素,F+的三个能层电子全充满。下表是主要化合价及原子半径数据:
| A
| B
| C
| D
| E
| F
| 主要化合价
| -1
| -3 +5
| -2 +6
| -1 +7
| +2
| +1 +2
| 原子半径
| 0.071
| 0.11
| 0.102
| 0.099
| 0.197
| 0.117
| (1)B、C、D三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是 (填元素符号); (2)B的氢化物中心原子采取 杂化,空间构型是 形,是 分子(填“极性”或“非极性”); (3)F2+与NH3 形成配离子的结构式为 ;往某种蓝色溶液中加入氨水,形成蓝色沉淀,继续加入氨水,难溶物溶解变成蓝色透明溶液,可得到含有上述配离子的配合物。写出沉淀溶解的离子方程式 。 (4)A 、E两种元素形成晶体晶胞是下图中的 (填①、②、③或④);
① ② ③ ④ (5)如图四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化,请选出C的氢化物所在的折线 (填n、m、x或y)。 |
答案
(9分)⑴ S<P<Cl (1分) ⑵ Sp3 三角锥 极性(各1分,共3分) ⑶ [Cu(NH3)4]2+(1分),Cu(OH)2+ 4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-+ 4H2O (2分) ⑷ ② (1分)⑸ n(1分) |
解析
试题分析:F+的三个能层电子全充满,且位于第四周期,所以根据F的主要化合价可知,F是铜。E的原子半径大于铜的,也位于第四周期,主要化合价是+2价,所以E是钙。根据短周期元素A、B、C、D的主要化合价和原子半径可知,A是F,B是P,C是S,D是Cl。 (1)非金属性越强,第一电离能越大,但由于P元素的3p轨道电子处于半充满状态,其第一电离能大于S元素的,即S<P<Cl。 (2)PH3分子中P原子含有(5-1×3)÷2=1对孤对电子,所以是三角锥形结构,属于极性分子,P原子是sp3杂化。 (3)铜离子和氨气能形成配位键,其化学式是 [Cu(NH3)4]2+。由于铜离子和氨气能形成配位键,属于氢氧化铜能溶解在氨水中,反应的离子方程式是Cu(OH)2+ 4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-+ 4H2O。 (4)CaF2形成的晶体是离子晶体,其晶胞是②,答案选②。 (5)由于水分子间存在氢键,其熔沸点最高,所以符合S的氢化物的曲线应该是n。 点评:该题以“周期表中元素的推断”为载体,考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。 |
举一反三
(9分)氮元素可形成多种离子,如N3—、N3—、NH2—、NH4+、N2H5+、N2H62+等。 (1)与N相邻的两种元素C、O,三者第一电离能由大到小为_______ (2)N≡N的键能为942 kJ·mol-1,N-N单键的键能为247 kJ·mol-1,说明N2中的 键比 键稳定(填“σ”或“π”)。 (3)液态氨可电离出NH2-。NH2-的电子式为 。 (4)已知NH4H为离子化合物,写出其与重水D2O反应的生成物(加热) ;Na3N也为离子化合物,则Na3N与水反应的化学方程式为 ,反应类型为 。 (5)X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3—形成的晶体结构如图所示。与同一个N3—相连的X+ 有 个。X原子的基态电子排布式为_____________
(6)最近科学家研制出某元素Z与N元素形成的晶体ZN,已知ZN晶体具有与NaCl相似的晶体结构。下图是从ZN晶体结构图中分割出来的部分结构图,试判断符合ZN晶体结构图的是_______ |
(18分)人类在使用金属的历史进程中,经历了铜、铁、铝之后,第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛(22Ti),它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题: (1)铁元素位于元素周期表的 区;其基态原子的电子排布式为 。 (2)铜原子的价电子排布式为 ,画出配离子[Cu(H2O)4]2+中的配位键____ _______。 (3)二氧化碳分子的立体构形为 形,其中C原子的杂化方式为 杂化,二氧化碳分子中含有 个σ键和 个π键。 (4)氨分子属于 分子(填“极性”或“非极性”);氨极易溶于水最主要的原因是氨分子和水分子之间可以形成 。 (5)下列元素的第一电离能最大的是( ) A.Be B.C C. N D.O (6)下列分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ( ) A.XeF2 B.BeCl2 C.PCl3 D.CHCl3 (7)下列晶体中,熔点最高的是 。 A.金刚石 B.干冰 C.铝 D.氯化钠
(8)在Ti的化合物中,可以呈现+2、+3、+4三种化合价,其中以+4价的Ti最为稳定;偏钛酸钡的热稳定性好,介电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如上图,它的化学式是 。 |
(10分)A、B、C、D、E、F、G七种元素的原子序数依次递增。已知: ①G的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素; ②A是宇宙中含量最多的元素,B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,C原子核外有三个未成对电子; ③D和E原子价电子排布式均为ns2np4;④F的单质是黄绿色气体。 请回答下列问题: (1)G2+的核外电子排布式是 。在[G(NH3)4]2+离子中,G2+与NH3分子形成的是 键。 (2)与B、C形成的阴离子(BC—)互为等电子体的微粒有 、 (分子和离子各写一种)。 (3)B与C形成的化合物中,下列判断正确的是 。 a.氢化物稳定性:B>C b.氢化物沸点:B<C c.最高价氧化物的水化物酸性:B<C d.非金属性:B>C (4)B、C、D第一电离能由小到大的顺序为 (用元素符号作答),B的一种氢化物相对分子质量为26,分子中的σ键与π键数目比为 。 (5)七种元素中,电负性最大的元素与B元素形成化合物电子式为 ,该物质的晶体属于 。 |
下列说法中错误的是( )A.若XY4分子中X原子处于正四面体的中心,则XY4分子为非极性分子 | B.C2H5OH与C2H5Br相比,前者的相对分子质量远小于后者,而沸点却远高于后者,其原因是前者的分子间存在氢键 | C.CO2与SiO2晶体熔化时,所克服的微粒间相互作用相同 | D.短周期元素离子aXm+和bYn-具有相同的电子层结构,则a>b |
|
(12分)下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题: (1)表中属于d区的元素是 (填编号)。写出号元素的核外电子排布式_______________________________________;第一电离能的大小关系为________________(用元素符号表示) (2)科学发现,②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性,其晶胞的结构特点如右图(图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心),则该化合物的化学式为 (用对应的元素符号表示)。
(3)元素②的一种氢化物是重要的化工原料,常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是 。A.分子中含有氢键 | B.易发生加成反应 | C.含有4个σ键和1个π键 | D.分子中所有原子处于同一个平面 | (4)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的价电子数为 ; 该元素与元素①形成的分子X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大,其主要原因是 。 |
最新试题
热门考点