下列微粒的浓度关系一定正确的是A.醋酸钠和醋酸的混合溶液中:c(CH3COO-)>c (Na+)>c(H+)>c(OH一)B.常温下,物质的量

下列微粒的浓度关系一定正确的是A.醋酸钠和醋酸的混合溶液中:c(CH3COO-)>c (Na+)>c(H+)>c(OH一)B.常温下,物质的量

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下列微粒的浓度关系一定正确的是
A.醋酸钠和醋酸的混合溶液中:c(CH3COO-)>c (Na+)>c(H+)>c(OH
B.常温下,物质的量浓度相等的①(NH42SO4、②(NH42Fe (SO42、③NH4HSO4、④NH4C1溶液中c(NH4+)的大小顺序为:②>①>③>④
C.pH=3的盐酸与pH=ll的氨水等体积混合液中:c(H+)=c(OH
D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HA)+c(A2-

答案
B
解析

试题分析:A、当溶液中醋酸钠的浓度远远大于醋酸的浓度时,溶液中c(Na+)>c(CH3COO-),故A错误;
B、等温、等物质的量浓度的铵盐溶液中,①②中铵根离子浓度大于③④。②中亚铁离子抑制铵根离子水解,所以②中铵根离子浓度大于③。③中氢离子抑制铵根离子水解,所以③中铵根离子浓度大于④,所以这四种溶液中铵根离子浓度大小顺序:②>①>③>④,故B正确;
C、pH=3的盐酸与pH=ll的氨水,氨水的物质的量浓度大于盐酸,所以等体积混合,氨水过量,溶液呈碱性,故C错误;
D.根据电荷守恒得c(H+)+ c(Na+)=c(OH)+ c(HA)+2c(A2-),故D错误,答案选B。
举一反三
常温下,向20.00 mL 0.1000 mol·L—1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000 mol·L—1NaOH时,溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是
A.点a所示溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH)
B.点b所示溶液中:c(NH4+)=c(Na)>c(H)=c(OH)
C.点c所示溶液中:c(SO42-)+ c(H+)= c(NH3·H2O )+ c(OH)
D.点d所示溶液中:c(SO42-)>c(NH3·H2O )>c(OH)>c(NH4+)

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下列有关物质浓度关系的描述中,正确的是
A.25℃时,NaB溶液的pH=8,c(Na)-c(B)=9.9×10-7mol·L-1
B.25℃时,向0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:
c(Na)>c(NH4+)>c(SO42—)>c(OH)=c(H)
C.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(OH)+2c(CO32)=c(H+)+c(H2CO3)
D.同温下,pH相同时,溶液物质的量浓度:
c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)
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室温时,向20mL 0.1mol·L-1的醋酸溶液中不断滴人0.1mol·L-1的NaOH溶液,溶液的pH变化曲线如图所示。在滴定过程中,关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是(   )
A.a点时:c( CH3COOH)>c( Na+)>c( CH3COO)>c( H+)>c( OH )
B.b点时:c( Na+) ="c(" CH3COO)>c(H+)="c(" OH)
C.c点时:c(H+)=c(CH3COOH) +c( OH)
D.d点时:c(Na+)>c(CH3COO )>c(OH)>c(H+)

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下列叙述错误的是 (  )
A.把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合,所得溶
液中一定存在:c (K+)+ c (H+) =" c" (CH3COO) + c (OH)
B.氯水中:c(Cl)>c(H+)>c(OH)>c(ClO)
C.把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合,所得溶
液中一定存在:c (OH) >c (Ba2+)>c (Na+)> c (H)
D.常温下,在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中,水的电离程度相同

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将体积为1mL,浓度为0.5mol/L的乙酸和体积为2mL,浓度为0.25mol/L的NaOH溶液混和,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是     (  )
A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c (OH-)>c(H+)
B.c(Na+)=c(CH3COO-),c(CH3COO-)>c (OH-)>c(H+)
C.c(Na+)> c (OH-) > c(CH3COO-) >c(H+)
D.c(Na+)> c (OH-) > c(H+)> c(CH3COO-)

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