下列叙述错误的是 ( )A.把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合,所得溶液中一定存在:c (K+)
题型:不详难度:来源:
下列叙述错误的是 ( )A.把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合,所得溶 液中一定存在:c (K+)+ c (H+) =" c" (CH3COO-) + c (OH-) | B.氯水中:c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-) | C.把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合,所得溶 液中一定存在:c (OH-) >c (Ba2+)>c (Na+)> c (H+) | D.常温下,在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中,水的电离程度相同 |
|
答案
B |
解析
试题分析:A、电荷守恒,正确;B、c(ClO-) >c(OH-),OH-是水电离产生,很小,错误;C、HCO3-+OH-= CO32-+ H2O,Ba2++ CO32-=" Ba" CO3↓, c(OH-)="0.5" ,c (Ba2+)="0.2," c (Na+)="0.1," c (H+)由水电离产生的,很小,所以c (OH-) >c (Ba2+)>c (Na+)> c (H+),正确;D、CH3COOH溶液c (H+)等于pH=11的NaOH溶液的c(OH-),为10-3,Kw =10-14 ,另外的H+ 和OH- 相等,是水电离产生的,正确。 |
举一反三
将体积为1mL,浓度为0.5mol/L的乙酸和体积为2mL,浓度为0.25mol/L的NaOH溶液混和,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ( )A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c (OH-)>c(H+) | B.c(Na+)=c(CH3COO-),c(CH3COO-)>c (OH-)>c(H+) | C.c(Na+)> c (OH-) > c(CH3COO-) >c(H+) | D.c(Na+)> c (OH-) > c(H+)> c(CH3COO-) |
|
下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.pH=4的0.1 mol·L-1的NaHC2O4溶液中:c(HC2O4-)>c (H2C2O4)>c(C2O42-) | B.0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3) | C.常温下,将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl—)=c(CH3COOH) | D.常温下,等物质的量浓度的三种溶液:①(NH4)2SO4②NH4Cl③(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4+):①<②<③ |
|
常温时,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a mol/L,若a>7时,该溶液pH一定为14-a B.0.1mol/L的KHA溶液,其pH=10,c(K+)>c(A2-)>c(HA-) >c(OH-) C.将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液: c(HA)>C(Na+)>c(A-) D.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合: 3c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3) |
常温下MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如图所示。下列叙述中不正确的是
A.ROH是一种强碱 | B.等物质的量浓度的MOH与盐酸反应,所得溶液呈中性,则MOH的体积大于盐酸的体积 | C.在x点,c(M+)=c(R+) | D.稀释前,c(ROH)=10 c(MOH) |
|
已知在相同条件下酸性强弱顺序为:CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3—。下列表述不正确的是 A.25℃时,等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(NaHCO3)>pH(CH3COONa) | B.a mol·L-1 HCN溶液与bmol·L-1 NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中:c(Na+)=c(CN-),则a一定大于b | C.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3) | D.25℃时,pH=4.75,浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:c()+c()<c(CH3COOH)+c(H+) |
|
最新试题
热门考点