A.pH=4的0.1 mol·L-1的NaHC2O4溶液中:c(HC2O4-)>c (H2C2O4)>c(C2O42-) |
B.0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3) |
C.常温下,将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl—)=c(CH3COOH) |
D.常温下,等物质的量浓度的三种溶液:①(NH4)2SO4②NH4Cl③(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4+):①<②<③ |
A.ROH是一种强碱 |
B.等物质的量浓度的MOH与盐酸反应,所得溶液呈中性,则MOH的体积大于盐酸的体积 |
C.在x点,c(M+)=c(R+) |
D.稀释前,c(ROH)=10 c(MOH) |
A.25℃时,等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(NaHCO3)>pH(CH3COONa) |
B.a mol·L-1 HCN溶液与bmol·L-1 NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中:c(Na+)=c(CN-),则a一定大于b |
C.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3) |
D.25℃时,pH=4.75,浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:c()+c()<c(CH3COOH)+c(H+) |
n(SO32-):n(HSO3-) | 91:1 | 1:1 | 9:91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
A.检验溶液中是否含有Fe2+的方法是先滴加氯水,再滴加KSCN溶液 |
B.铅蓄电池放电时的负极反应式为:PbO2+4H++SO42一+2e一=PbSO4+2H2O |
C.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,溶液的pH和Kw均减小 |
D.某电池的总反应为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,每生成lmolNa2Mn5O10转移电子数2NA |
© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.