常温时,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a mol/L,若a>7时,该溶液pH一定为14-aB
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常温时,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a mol/L,若a>7时,该溶液pH一定为14-a B.0.1mol/L的KHA溶液,其pH=10,c(K+)>c(A2-)>c(HA-) >c(OH-) C.将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液: c(HA)>C(Na+)>c(A-) D.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合: 3c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3) |
答案
C |
解析
试题分析:A.常温时,某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a mol/L,若a>7时,说明水的电离受到抑制,可能为酸溶液,也可能为碱溶液,如为酸溶液,则pH=a,如为碱溶液,则pH=14-a,故A错误;B.0.1mol/L的KHA溶液,其pH=10,说明HA―的水解大于电离,c(OH-)>c(A2-),HA―的水解程度小,所以,c(HA-) >c(A2-),应为c(K+)>c(HA-) >c(OH-)>c(A2-),B不正确;C、将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后,溶质为等浓度的HA和NaA,现溶液pH大于7,说明A―的水解大于HA的电离,则反应后的混合液: c(HA)>C(Na+)>c(A-)正确;D、两溶液中均存在电荷守恒:c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)=c(Na+)+c(H+);同时①Na2CO3溶液,②NaHCO3溶液,等体积混合,溶液中存在碳元素守恒,①Na2CO3溶液中C(Na+)=2C(CO32-)+2C(HCO3-)+2C(H2CO3);②NaHCO3溶液中C(Na+)=C(CO32-)+C(HCO3-)+C(H2CO3);混合后存在2c(Na+)=3c(HCO3-)+3c(CO32-)+3c(H2CO3),D不正确。 |
举一反三
常温下MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如图所示。下列叙述中不正确的是
A.ROH是一种强碱 | B.等物质的量浓度的MOH与盐酸反应,所得溶液呈中性,则MOH的体积大于盐酸的体积 | C.在x点,c(M+)=c(R+) | D.稀释前,c(ROH)=10 c(MOH) |
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已知在相同条件下酸性强弱顺序为:CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3—。下列表述不正确的是 A.25℃时,等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(NaHCO3)>pH(CH3COONa) | B.a mol·L-1 HCN溶液与bmol·L-1 NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中:c(Na+)=c(CN-),则a一定大于b | C.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3) | D.25℃时,pH=4.75,浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:c()+c()<c(CH3COOH)+c(H+) |
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常温下,用Na2SO3溶液吸收SO2时,溶液pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化的关系如下表:
n(SO32-):n(HSO3-)
| 91:1
| 1:1
| 9:91
| pH
| 8.2
| 7.2
| 6.2
| 以下离子浓度关系的判断正确的是 A.NaHSO3溶液中c(H+)<c(OH-) B.Na2SO3溶液中c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)>c(H+) C.当吸收液呈中性时,c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)=c(H+) D.当吸收液呈中性时,c(Na+)= c(HSO3-)+2 c(SO32-) |
下列叙述正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的数值)A.检验溶液中是否含有Fe2+的方法是先滴加氯水,再滴加KSCN溶液 | B.铅蓄电池放电时的负极反应式为:PbO2+4H++SO42一+2e一=PbSO4+2H2O | C.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,溶液的pH和Kw均减小 | D.某电池的总反应为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,每生成lmolNa2Mn5O10转移电子数2NA |
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25℃时,下列各项分别由等体积0.1 mol·L-1的两种溶液混合,有关混合后的溶液说法不正确的是( ) A.Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液:pH="13" | B.醋酸与CH3COONa溶液:c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO-)+c(OH-) | C.Na2CO3溶液与NaHCO3溶液:2c(Na+) = 3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3) | D.Na2CO3溶液与NaOH溶液: c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) |
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