将体积为1mL,浓度为0.5mol/L的乙酸和体积为2mL,浓度为0.25mol/L的NaOH溶液混和,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ( )A.
题型:不详难度:来源:
将体积为1mL,浓度为0.5mol/L的乙酸和体积为2mL,浓度为0.25mol/L的NaOH溶液混和,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ( )A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c (OH-)>c(H+) | B.c(Na+)=c(CH3COO-),c(CH3COO-)>c (OH-)>c(H+) | C.c(Na+)> c (OH-) > c(CH3COO-) >c(H+) | D.c(Na+)> c (OH-) > c(H+)> c(CH3COO-) |
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答案
A |
解析
试题分析:从题意中我们可以获知,酸碱等量混合,恰好生成醋酸钠溶液,溶液主体是Na+和CH3COO-,醋酸根离子水解造成溶液显碱性,c (OH-)>c(H+),所以离子浓度:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+); |
举一反三
下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.pH=4的0.1 mol·L-1的NaHC2O4溶液中:c(HC2O4-)>c (H2C2O4)>c(C2O42-) | B.0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3) | C.常温下,将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl—)=c(CH3COOH) | D.常温下,等物质的量浓度的三种溶液:①(NH4)2SO4②NH4Cl③(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4+):①<②<③ |
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常温时,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a mol/L,若a>7时,该溶液pH一定为14-a B.0.1mol/L的KHA溶液,其pH=10,c(K+)>c(A2-)>c(HA-) >c(OH-) C.将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液: c(HA)>C(Na+)>c(A-) D.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合: 3c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3) |
常温下MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如图所示。下列叙述中不正确的是
A.ROH是一种强碱 | B.等物质的量浓度的MOH与盐酸反应,所得溶液呈中性,则MOH的体积大于盐酸的体积 | C.在x点,c(M+)=c(R+) | D.稀释前,c(ROH)=10 c(MOH) |
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已知在相同条件下酸性强弱顺序为:CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3—。下列表述不正确的是 A.25℃时,等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(NaHCO3)>pH(CH3COONa) | B.a mol·L-1 HCN溶液与bmol·L-1 NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中:c(Na+)=c(CN-),则a一定大于b | C.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3) | D.25℃时,pH=4.75,浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:c()+c()<c(CH3COOH)+c(H+) |
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常温下,用Na2SO3溶液吸收SO2时,溶液pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化的关系如下表:
n(SO32-):n(HSO3-)
| 91:1
| 1:1
| 9:91
| pH
| 8.2
| 7.2
| 6.2
| 以下离子浓度关系的判断正确的是 A.NaHSO3溶液中c(H+)<c(OH-) B.Na2SO3溶液中c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)>c(H+) C.当吸收液呈中性时,c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)=c(H+) D.当吸收液呈中性时,c(Na+)= c(HSO3-)+2 c(SO32-) |
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