室温时,向20mL 0.1mol·L-1的醋酸溶液中不断滴人0.1mol·L-1的NaOH溶液,溶液的pH变化曲线如图所示。在滴定过程中,关于溶液中离子浓度大小
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室温时,向20mL 0.1mol·L-1的醋酸溶液中不断滴人0.1mol·L-1的NaOH溶液,溶液的pH变化曲线如图所示。在滴定过程中,关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是( )
A.a点时:c( CH3COOH)>c( Na+)>c( CH3COO-)>c( H+)>c( OH -) | B.b点时:c( Na+) ="c(" CH3COO-)>c(H+)="c(" OH-) | C.c点时:c(H+)=c(CH3COOH) +c( OH-) | D.d点时:c(Na+)>c(CH3COO -)>c(OH-)>c(H+) |
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答案
A |
解析
试题分析:该题是动态的微粒浓度的比较,要注意各点溶液中物质的成分。A、a点为CH3COOH和CH3COONa溶液,溶液呈酸性,以醋酸电离为主,故微粒浓度大小为c( CH3COO-)>c( Na+)>c( CH3COOH)>c( H+)>c( OH -),错误;B、b点为中性溶液,c(H+)="c(" OH-),根据电荷守恒,得出c( Na+) ="c(" CH3COO-),正确;C、c点为CH3COONa溶液,质子守恒关系式为c(H+)=c(CH3COOH) +c( OH-),正确;D、d点为等量的CH3COONa和NaOH溶液,由于CH3COO-水解,c(CH3COO -)<c(OH-),错误。 |
举一反三
下列叙述错误的是 ( )A.把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合,所得溶 液中一定存在:c (K+)+ c (H+) =" c" (CH3COO-) + c (OH-) | B.氯水中:c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-) | C.把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合,所得溶 液中一定存在:c (OH-) >c (Ba2+)>c (Na+)> c (H+) | D.常温下,在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中,水的电离程度相同 |
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将体积为1mL,浓度为0.5mol/L的乙酸和体积为2mL,浓度为0.25mol/L的NaOH溶液混和,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ( )A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c (OH-)>c(H+) | B.c(Na+)=c(CH3COO-),c(CH3COO-)>c (OH-)>c(H+) | C.c(Na+)> c (OH-) > c(CH3COO-) >c(H+) | D.c(Na+)> c (OH-) > c(H+)> c(CH3COO-) |
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下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.pH=4的0.1 mol·L-1的NaHC2O4溶液中:c(HC2O4-)>c (H2C2O4)>c(C2O42-) | B.0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3) | C.常温下,将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl—)=c(CH3COOH) | D.常温下,等物质的量浓度的三种溶液:①(NH4)2SO4②NH4Cl③(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4+):①<②<③ |
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常温时,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a mol/L,若a>7时,该溶液pH一定为14-a B.0.1mol/L的KHA溶液,其pH=10,c(K+)>c(A2-)>c(HA-) >c(OH-) C.将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液: c(HA)>C(Na+)>c(A-) D.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合: 3c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3) |
常温下MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如图所示。下列叙述中不正确的是
A.ROH是一种强碱 | B.等物质的量浓度的MOH与盐酸反应,所得溶液呈中性,则MOH的体积大于盐酸的体积 | C.在x点,c(M+)=c(R+) | D.稀释前,c(ROH)=10 c(MOH) |
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