(10分)A、B、C、D、E、F、G七种元素的原子序数依次递增。已知:①G的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;②A是宇宙中含量最多的元素,B原子最外层电
题型:不详难度:来源:
(10分)A、B、C、D、E、F、G七种元素的原子序数依次递增。已知: ①G的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素; ②A是宇宙中含量最多的元素,B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,C原子核外有三个未成对电子; ③D和E原子价电子排布式均为ns2np4;④F的单质是黄绿色气体。 请回答下列问题: (1)G2+的核外电子排布式是 。在[G(NH3)4]2+离子中,G2+与NH3分子形成的是 键。 (2)与B、C形成的阴离子(BC—)互为等电子体的微粒有 、 (分子和离子各写一种)。 (3)B与C形成的化合物中,下列判断正确的是 。 a.氢化物稳定性:B>C b.氢化物沸点:B<C c.最高价氧化物的水化物酸性:B<C d.非金属性:B>C (4)B、C、D第一电离能由小到大的顺序为 (用元素符号作答),B的一种氢化物相对分子质量为26,分子中的σ键与π键数目比为 。 (5)七种元素中,电负性最大的元素与B元素形成化合物电子式为 ,该物质的晶体属于 。 |
答案
(第三问2分,其余每空1分) (1)1s22s22p63s23p63d9 配位 (2)N2、CO、C22-、O22+、NO+等 (3)bc (4)C<O<N 3:2 (5) 分子晶体 |
解析
试题分析:G的原子序数为29,则G是铜。A是宇宙中含量最多的元素,所以A是O。B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,则B是碳元素。F的单质是黄绿色气体,因此F是Cl。D和E原子价电子排布式均为ns2np4,所以根据原子序数大小可知,D是O,E是S。又因为C原子核外有三个未成对电子,所以C是N。 (1)根据构造原理可知,G2+的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d9;铜离子和氨气分子能形成配位键。 (2)价电子数和原子数分别都相等的是等电子体,因此与B、C形成的阴离子CN—互为等电子体的微粒有N2、CO、C22-、O22+、NO+等。 (3)非金属性压强,氢化物的稳定性越强。氮元素的非金属性强于碳元素的,所以氢化物稳定性是B<C,a和d都不正确;氨气分子间存在氢键,沸点高于甲烷的,b正确;非金属性压强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,c正确,答案选bc。 (4)非金属性越强,第一电离能越大。但由于氮元素的2p轨道电子属于半充满状态,稳定性强,所以第一电离能大小顺序是C<O<N。相对分子质量为26的碳元素的氢化物是乙炔,分子中含有碳碳三键。单键都是σ键,三键是由1个σ键和2个π键构成的,所以乙炔分子中的σ键与π键数目比为3:2。 (5)七种元素中,电负性最大的元素是氧元素,和碳元素形成的化合物是CO2,含有极性键,电子式是 ,该物质的晶体属于分子晶体。 点评:该题以“周期表中元素的推断”为载体,考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。本题基础性较强,重点突出,难度不大。 |
举一反三
下列说法中错误的是( )A.若XY4分子中X原子处于正四面体的中心,则XY4分子为非极性分子 | B.C2H5OH与C2H5Br相比,前者的相对分子质量远小于后者,而沸点却远高于后者,其原因是前者的分子间存在氢键 | C.CO2与SiO2晶体熔化时,所克服的微粒间相互作用相同 | D.短周期元素离子aXm+和bYn-具有相同的电子层结构,则a>b |
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(12分)下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题: (1)表中属于d区的元素是 (填编号)。写出号元素的核外电子排布式_______________________________________;第一电离能的大小关系为________________(用元素符号表示) (2)科学发现,②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性,其晶胞的结构特点如右图(图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心),则该化合物的化学式为 (用对应的元素符号表示)。
(3)元素②的一种氢化物是重要的化工原料,常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是 。A.分子中含有氢键 | B.易发生加成反应 | C.含有4个σ键和1个π键 | D.分子中所有原子处于同一个平面 | (4)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的价电子数为 ; 该元素与元素①形成的分子X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大,其主要原因是 。 |
X、Y、Z、M、N代表五种金属。有如下化学反应,(1)水溶液中:X+Y2+=X2++Y (2)Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2 (3)M、N为电极,与N的盐酸溶液组成原电池,发生的电极反应为:M-2e—=M2+ (4)Y可以溶于稀H2SO4中,M不被稀H2SO4氧化。则金属性强弱顺序正确的是( )A.M<N<Y<X<Z | B.N<M<X<Y<Z | C.N<M<Y<X<Z | D.X<Z<N<M<Y |
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下列各项比较中,正确的是( )A.含碳量:生铁>钢 | B.熔点:铁<汞 | C.氢氧化钙的溶解度:80℃>20℃ | D.核外电子数:钠原子<钠离子 |
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下列说法正确的是A.离子化合物中一定含有离子键 | B.含有共价键的化合物一定是共价化合物 | C.强电解质与弱电解质的划分标准是电解质在水溶液中导电能力的强弱 | D.氧气中氧元素的化合价为0,所以氧分子中没有化学键 |
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