设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关NA的叙述中正确的有①标准状况下,20g重水(D2O)中含有的电子数为10NA②0.5 mol Fe2+与足量的H2O2溶

设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关NA的叙述中正确的有①标准状况下,20g重水(D2O)中含有的电子数为10NA②0.5 mol Fe2+与足量的H2O2溶

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NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关NA的叙述中正确的有
①标准状况下,20g重水(D2O)中含有的电子数为10NA
②0.5 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应,转移NA个电子
③将2mol NO和1molO2混合后,体系中的分子总数为3NA
④常温下,0.4mol SiO2所含的共价健数目为1.6NA
⑤2mol·L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2NA
⑥1mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是NA
⑦22.4L的N2的共用电子对数为3 NA
A.2个B.3个C.4个D.5个

答案
A
解析

试题分析:①D即为,质子数、中子数、电子数均为1。1molD2O电子数为10mol,重水的摩尔质量为20g/mol,20g重水物质的量为1mol,①正确;2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,1molFe2+失电子数为1mol,②错误;2mol NO和1molO2混合发生反应2NO+O2=2NO2,生成NO22mol,但2NO2N2O4,所以体系中气体物质的量在1~2mol之间,③错误;二氧化硅晶体中,1个硅原子与4个氧原子相连,1个氧原子与2个硅原子相连,1molSiO2晶体中有4molSi-O键,④正确;2mol·L-1碳酸钠溶液中Na+的物质的量浓度为4mol/L,⑤错误;氯气与水反应是可逆反应,由题给条件无法计算出氢离子数目,⑥错误;1mol氮分子中共价键数为3mol,共用电子对数为3mol,22.4氮气不一定是1mol,⑦错误。NA
点评:本题结合可逆反应、氧化还原反应、物质的状态、物质结构等考查阿伏伽德罗常数知识。
举一反三
在标准状况下,将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水,溶液的密度为ρg/cm3,溶质的质量分数为ω,溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是 
A.ω=35a/(22.4Vρ)
B.c =a/(22.4V)mol/L
C.等浓度等体积的上述氨水和氢氧化钠溶液分别与等体积等浓度的稀盐酸反应,两者放出的热量相等
D.在氨水中存在分子间作用力、氢键、共价键

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用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是(  )
A.0.1mol·L-1稀硫酸中含有硫酸根离子个数为0.1NA
B.1molCH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA
C.标准状况下,0.5NA个NO和0.5NA个O2混合气体的体积约为22.4 L
D.12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA

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向某碳酸钠溶液中逐滴加1 mol·L─1的盐酸,测得溶液中Cl、HCO3的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示,其中n2:n1=3:2,则下列说法中正确的是 (      )
A.Oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同
B.该碳酸钠溶液中含有1mol Na2CO3
C.b点的数值为0.6
D.b点时生成CO2的物质的量为0.3 mol

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标准状况下,13g某气体的分子数与14g一氧化碳分子数相等,则该气体的密度为(  )
A.11.6g/LB.1.16g/LC.12.5g/L D.1.25g/L

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下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的数值)(  )   
A.在常温常压下,11.2LN2含有的分子数为0.5NA
B.在常温常压下,1molHe含有的原子数目为NA
C.22.4LCl2所含原子数为2NA
D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数相同

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