用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．0.1mol·L-1稀硫酸中含有硫酸根离子个数为0.1NAB．1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为

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用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）

A．0.1mol·L^-1稀硫酸中含有硫酸根离子个数为0.1N_A

B．1molCH₃⁺（碳正离子）中含有电子数为10N_A

C．标准状况下，0.5N_A个NO和0.5N_A个O₂混合气体的体积约为22.4 L

D．12.4g白磷中含有磷原子数为0.4N_A

答案

解析

试题分析：注意物质的量相关计算公式的熟练应用。
A中考查物质的量浓度概念，由N=n×N_A和n = C×V可得，光由已知浓度不能确定溶液中微粒个数，应该还要给出溶液的体积才可以计算，所以A错误；B，要先求出一个CH₃⁺中电子数为6+3-1=8个，所以1molCH₃⁺（碳正离子）中含有电子数为8N_A；C中标准状况下， NO和O₂混合会发生反应2NO+ O₂==2NO₂，所以气体的体积不是22.4 L，应为0.75×22.4 L，C错误；D中白磷分子为P₄，12.4g白磷的物质的量为0.1mol，所以含有磷原子数为0.4N_A，D正确。
点评：学生要熟悉以物质的量为中心的计算公式，并进行细心计算

举一反三

向某碳酸钠溶液中逐滴加1 mol·L^─1的盐酸，测得溶液中Cl^─、HCO₃^─的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n₂:n₁=3:2，则下列说法中正确的是 ( )

A．Oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同

B．该碳酸钠溶液中含有1mol Na₂CO₃

C．b点的数值为0.6

D．b点时生成CO₂的物质的量为0.3 mol

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标准状况下,13g某气体的分子数与14g一氧化碳分子数相等,则该气体的密度为（）

A．11.6g/L

B．1.16g/L

C．12.5g/L

D．1.25g/L

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下列说法正确的是(N_A表示阿伏加德罗常数的数值)（）

A．在常温常压下，11.2LN₂含有的分子数为0.5N_A

B．在常温常压下,1molHe含有的原子数目为N_A

C．22.4LCl₂所含原子数为2N_A

D．在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数相同

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下列溶液中氯离子浓度与50mL 1mol·L^-1氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是（）

A．150mL 1mol·L^-1氯化钠溶液	B．75mL 2mol·L^-1的氯化铵溶液
C．150mL 3mol·L^-1的氯化钾溶液	D．75mL 1mol·L^-1的氯化亚铁溶液

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在等体积的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液中，分别加入等体积等物质的量浓度的AgNO₃溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（）

A．1:2:3

B．3:2:1

C．1:1:1

D．6:3:2

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用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A．0.1mol·L-1稀硫酸中含有硫酸根离子个数为0.1NAB．1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为