(8分)已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL,溶液密度为d g·cm-3,溶质的质量分数为ω%,物质的量浓度为c mol·L-1,溶液中含NaCl的质量为m g。(
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(8分)已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL,溶液密度为d g·cm-3,溶质的质量分数为ω%,物质的量浓度为c mol·L-1,溶液中含NaCl的质量为m g。 (1)用ω表示该温度下NaCl的溶解度是 。 (2)用m、V表示溶液的物质的量浓度是 。 (3)用ω、d表示溶液的物质的量浓度是 。 (4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数是 。 |
答案
(每空2分)(1)g (2)mol/L 或 17.1m/Vmol·L-1 (3) 或0.171dωmol·L-1 (4) |
解析
考查物质的量的有关计算。 (1)溶解度是在一定条件下,在100g水中溶解达到饱和时所能溶解的质量。由于饱和溶液中溶质的质量分数是ω%,所以溶解度S=g。 (2)溶液的体积是Vml,含有溶质氯化钠的质量是mg,物质的量是m/58.5mol,所以根据c=n/V可知,溶液的浓度是mol/L 或 17.1m/Vmol·L-1。 (3)根据可知,溶液的浓度是或0.171dωmol·L-1。 (4)溶液的质量是Vdg,而溶质的质量是0.001Vcmol,质量是0.001Vcmol×58.5g/mol=0.0585Vcg,所以溶质的质量分数是0.0585Vcg÷Vdg×100%= |
举一反三
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA | B.50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子数目为0.46NA | C.7.80 g Na2O2与5.85 g NaCl所含阴离子数相等 | D.常温常压下,18g H2O含有的氢原子数为3NA |
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下列说法正确的是( )A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子 | B.0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子 | C.硫酸的摩尔质量是98 g | D.常温常压下,1 mol氧气的体积为22.4L |
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用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )A.标准状况下,22.4L H2O含有的分子数为1NA | B.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA | C.通常状况下,NA个CO2分子占有的体积为22.4L | D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为1NA |
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设nA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是 ( 相对原子质量: N-14 O-16 )A.常温下,23g NO2含有nA个氧原子 | B.1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1nA个OH― | C.常温常压下,22.4LCCl4含有nA个CCl4分子 | D.1molFe2+与足量的H2O2溶液反应,转移2nA个电子 |
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科学家发现一种化学式为H3 的氢分子。1 mol H3和1 mol H2 具有相同的 |
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