设nA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是 ( 相对原子质量: N-14 O-16 )A.常温下,23g NO2含有nA个氧原子B.1L0.1mol•L-1
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设nA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是 ( 相对原子质量: N-14 O-16 )A.常温下,23g NO2含有nA个氧原子 | B.1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1nA个OH― | C.常温常压下,22.4LCCl4含有nA个CCl4分子 | D.1molFe2+与足量的H2O2溶液反应,转移2nA个电子 |
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答案
A |
解析
试题分析:23gNO2的物质的量是23g÷46g/mol=0.5mol,所以根据化学式可知,含有1mol氧原子,A正确;氨水是弱电解质,存在电离平衡,所以1L0.1mol•L-1的氨水含有的OH―小于0.1nA个,B不正确;常温常压下,四氯化碳不是气体,不能适用于气体摩尔体积,C不正确;选项D不正确,1molFe2+与足量的H2O2溶液反应,转移nA个电子,答案选A。 点评:阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题。多年来全国高考化学试题重现率几乎为100%。考查阿伏加德罗常数的应用的题目,为高考必考题目,这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解,又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目,一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系;二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。其解题的方法思路是,在正确理解有关概念的基础上,将各物质的质量、气体的体积、溶液的浓度等转化为指定粒子的物质的量(mol)进行判断。 |
举一反三
科学家发现一种化学式为H3 的氢分子。1 mol H3和1 mol H2 具有相同的 |
用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是A.在常温常压下,11.2 L氧气所含的原子数目为NA | B.32 g氧气含的原子数目为NA | C.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA | D.2 L 0.1 mol·L-1 K2SO4溶液中离子总数为1.4 NA |
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硫酸钾和硫酸铝的混合溶液,已知其中Al3+的浓度为0.4 mol/L,硫酸根离子浓度为0.7 mol/L,则K+的物质的量浓度为A.0.1 mol/L | B.0.15 mol/L | C.0.3 mol/L | D.0.2 mol/L |
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(5分) (1)0.5 mol H2O的质量为________克,其中共含有________个原子。 (2)质量相同的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中,含有分子数目最少的是___ __(填分子式,下同),在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是___ __。 (3)配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液,需要CuSO4·5H2O________g。 |
(10分) 某实验需要100 mL、0.1 mol/L的Na2CO3溶液,现通过如下操作配制: ①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以使用 (填仪器名称)搅拌 ②把①所得溶液冷却到室温后,小心转入 (填仪器名称) ③继续加蒸馏水至液面至刻度线1~2cm处,改用 (填仪器名称)小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切 ④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2~3次,每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀 ⑤将容量瓶塞紧,充分摇匀。 (1)操作步骤正确的顺序是 (填序号)。 (2)若所配溶液的密度为1.06 g/mL,则该溶液的质量分数为 。 (3)若取出20 mL配好Na2CO3的溶液,加蒸馏水稀释成c(Na+) ="0.01" mol/L的溶液,则稀释后溶液的体积为 mL (4)在配制100 mL、0.1 mol/L的Na2CO3溶液时,下列操作中的 会导致结果偏低(请用 序号填写) a.将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外 b.定容时俯视刻度线 c.定容时仰视刻度线 d.干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液 |
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