(5分)(1)0.5 mol H2O的质量为________克,其中共含有________个原子。(2)质量相同的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中,含有

(5分)(1)0.5 mol H2O的质量为________克,其中共含有________个原子。(2)质量相同的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中,含有

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(5分)
(1)0.5 mol H2O的质量为________克,其中共含有________个原子。
(2)质量相同的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中,含有分子数目最少的是___ __(填分子式,下同),在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是___     __。
(3)配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液,需要CuSO4·5H2O________g。
答案
(5分)(1)9g;9.03×1023。(2)CO2;NH3。(3) 2.5
解析

试题分析:(1)水的摩尔质量是18g/mol,所以0.5 mol H2O的质量为0.5mol×18g/mol=9g;根据水的化学式可知,还有1.5mol原子,其个数是1.5mol×6.02×1023/mol=9.03×1023
(2)根据阿伏加德罗定律可知,气体的物质的量越多,分子数越多。根据n=m/M可知,在质量相同的条件下,气体的摩尔质量越小,气体的物质的量就越大,所以含有分子数目最少的是CO2;氨气的摩尔质量最小,所以体积最大。
(3)50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液中溶质的物质的量是0.05L×0.2mol/L=0.01mol,因此需要CuSO4·5H2O的质量是250g/mol×0.01mol=2.5g。
点评:在进行物质的量的有关计算时,应该利用好以下关系式、n=m/M、
举一反三
(10分)
某实验需要100 mL、0.1 mol/L的Na2CO3溶液,现通过如下操作配制:
①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以使用         (填仪器名称)搅拌
②把①所得溶液冷却到室温后,小心转入          (填仪器名称)
③继续加蒸馏水至液面至刻度线1~2cm处,改用     (填仪器名称)小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切
④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2~3次,每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀
⑤将容量瓶塞紧,充分摇匀。
(1)操作步骤正确的顺序是                                   (填序号)。
(2)若所配溶液的密度为1.06 g/mL,则该溶液的质量分数为            
(3)若取出20 mL配好Na2CO3的溶液,加蒸馏水稀释成c(Na+) ="0.01" mol/L的溶液,则稀释后溶液的体积为       mL
(4)在配制100 mL、0.1 mol/L的Na2CO3溶液时,下列操作中的        会导致结果偏低(请用
序号填写)
a.将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
b.定容时俯视刻度线
c.定容时仰视刻度线
d.干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液
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下列说法正确的是
A.17 g NH3中含有6.02×1023个电子
B.65 g Zn与足量稀盐酸反应转移1 mol e-
C.100 mL 1 mol/L NaOH溶液中含有1 mol OH
D.标准状况下,11.2 L O2中约含有6.02×1023个氧原子

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将铝粉和某铁的氧化物粉末混合均匀后再均分为两等分。一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应;另一份在高温下恰好完全反应后再与足量的稀H2SO4反应。上述两种情况下生成的气体的质量比为4:3,则该铁的氧化物为(   )
A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.无法确定

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将10.6g由Mg、Al、Si组成的合金投入足量的NaOH溶液中,在标准状况下产生气体11.2L;另取等质量的合金溶于过量稀H2SO4中,合金质量减少了7.8g。则合金中Mg、Al、Si的物质的量之比为(   )
A.1:2:1B.2:1:1C.1:3:2D.1:1:2

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mg铁粉与Fe2O3组成的混合物投入到足量的稀H2SO4中,混合物完全溶解后在标准状况下收集到V LH2,所得溶液遇KSCN溶液不显红色,则混合物中Fe2O3物质的量为(  )
A.2.5V molB.mol C.molD.mol

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