mg铁粉与Fe2O3组成的混合物投入到足量的稀H2SO4中，混合物完全溶解后在标准状况下收集到V LH2，所得溶液遇KSCN溶液不显红色，则混合物中Fe2O3物

题型：不详难度：来源：

mg铁粉与Fe₂O₃组成的混合物投入到足量的稀H₂SO₄中，混合物完全溶解后在标准状况下收集到V LH₂，所得溶液遇KSCN溶液不显红色，则混合物中Fe₂O₃物质的量为(　 )

A．2.5V mol

B．mol

C．mol

D．mol

答案

B

解析

试题分析：所得溶液遇KSCN溶液不显红色，说明溶液中不存在铁离子，所以反应的方程式应该是Fe₂O₃＋3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃＋3H₂O、Fe₂(SO₄)₃＋Fe=3FeSO₄、Fe＋H₂SO₄=FeSO₄＋H₂↑。如果时氧化铁的物质的量是x，则160x＋56x＋V/22.4×56＝m，解得x＝ mol，答案选B。
点评：在计算时特别要注意铁离子的氧化性强于氢离子的，因此首先氧化单质铁的是铁离子，题号才是氢离子，据此可以进行有关计算。