氯酸镁晶体[Mg(ClO3)2·6H2O]可用作棉花收获前脱叶剂、小麦催熟剂、除草剂、干燥剂。实验室制备少量Mg(ClO3)2的操作步骤如下:(1)制备NaCl
题型:不详难度:来源:
氯酸镁晶体[Mg(ClO3)2·6H2O]可用作棉花收获前脱叶剂、小麦催熟剂、除草剂、干燥剂。实验室制备少量Mg(ClO3)2的操作步骤如下:
(1)制备NaClO3晶体:在实验室里可用如图所示装置制取NaClO3。图中:a为氯气发生装置;b为NaClO3的制备装置;c为尾气吸收装置。 ①装置a中反应的离子方程式为____________________________ ②工业上用石灰乳代替烧碱溶液吸收尾气的原因是___________________________ ③装置b中发生反应的化学方程式为3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,请推测在加热NaClO溶液时发生反应的化学方程式:______________________________。 (2)制备氯酸镁晶体:由上述提纯制得的NaClO3和MgCl2按化学反应方程式计量数之比混合可制得Mg(ClO3)2,原理为MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl。已知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示:
请补充由(1)制得的NaClO3制备Mg(ClO3)2·6H2O的操作步骤: ①按计量数之比将MgCl2和NaClO3混合溶于85 ℃的热水中,加热蒸发; ②______________________; ③______________________; ④重结晶。 (3)问题讨论:①用60 ℃ Na2CO3溶液吸收Cl2也可制得NaClO3,请写出该反应的化学方程式:__________________________________________。 ②制备氯酸镁晶体时最后进行重结晶操作的目的是___________________________。 |
答案
(1)①MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O ②石灰乳来源丰富、价格便宜、成本低 ③3NaClO2NaCl+NaClO3 (2)②趁热过滤,取滤液 ③冷却结晶、过滤、洗涤沉淀 (3)3Na2CO3+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3CO2 除去混在氯酸镁晶体中的少量NaCl |
解析
(2)根据溶解度曲线,加热蒸发,析出MgCl2、NaCl固体,趁热过滤,然后将滤液冷却结晶即得Mg(ClO3)2·6H2O晶体;由于Mg(ClO3)2·6H2O中含有少量NaCl,可采取重结晶的方法。 |
举一反三
下列有关Cl2的实验操作和装置中,正确的是( )
A.闻Cl2气味 | B.除去Cl2中的HCl | C.干燥Cl2 | D.用高锰酸钾和浓盐酸快速制取Cl2 |
|
请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验,要求测定产生的氢气的体积(大于25mL),并检验氯气的氧化性。
(1)A极发生的电极反应式是_____________________·B极发生的电极反应式是_______________________;电解饱和食盐水的化学方程式是______________________。 (2)电源的M端应连接的电极为____________(A或B)极。 (3)设计上述气体实验装置时,各接口的正确连接顺序为:______________________________ __________________________________(填接口编号)。 (4)实验中,在盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为________________。 (5)已知饱和食盐水50mL,某时刻测得H2体积为56mL(标准状况)。此时溶液pH约为___________________。 |
下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。
(1)制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸,相关的化学反应方程式为________。 (2)装置B中饱和食盐水的作用是________;同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象:__________________。 (3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是________(填编号)。
编号
| a
| b
| c
| d
| Ⅰ
| 干燥的有色布条
| 干燥的有色布条
| 湿润的有色布条
| 湿润的有色布条
| Ⅱ
| 碱石灰
| 硅胶
| 浓硫酸
| 无水氯化钙
| Ⅲ
| 湿润的有色布条
| 湿润的有色布条
| 干燥的有色布条
| 干燥的有色布条
| (4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。反应一段时间后,打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡,观察到的现象是________该现象________(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘,原因是__________________________。 (5)有人提出,装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯,试写出相应的离子反应方程式:__________________。请判断改用NaHSO3溶液是否可行?________(填“是”或“否”)。 |
无水FeCl3呈棕红色,极易潮解,100℃左右时升华,工业上常用作有机合成催化剂。实验室可用下列装置(夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl3。
(1)装置A中反应的离子方程式为______________________。 (2)装置F中所加的试剂为________。 (3)导管b的作用为________;装置B的作用为___________。 (4)实验时应先点燃A处的酒精灯,反应一会儿后,再点燃D处的酒精灯,原因为____________________________________。 (5)反应结束后,拆卸装置前,必须进行的操作是__________。 (6)为检验所得产品中是否含有FeCl2,可进行如下实验:取E中收集的产物少许,加水溶解,向所得溶液中加入一种试剂,该试剂为________(填序号)。 ①Fe粉 ②KSCN溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④NaOH溶液 |
某化学学习小组设计如图实验装置(夹持装置略去)制备Cl2,并探究氯气的相关性质。
(1)若A装置中固体药品为KClO3,则反应中每生成1 mol Cl2时转移电子的物质的量为________mol。 (2)装置B既能除去氯气中的氯化氢,还能检测实验过程中装置C是否发生堵塞。若C中发生堵塞,B中将观察到的现象是________。 (3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性,Ⅰ处是湿润的有色布条,则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是____________________。 (4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。请简述能说明氯、溴、碘非金属性强弱的实验操作及现象:_______________。 (5)请用化学方程式说明装置F的作用:____________________。 (6)甲同学提出,装置F中的试剂可改用足量的Na2SO3溶液,乙同学认真思考后认为此法不可行。请用离子方程式解释乙认为不可行的原因:____________________________________。 |
最新试题
热门考点