用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．在常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数目为NAB．32 g氧气含的原子数目为NAC．5.6 g铁与足量盐酸反
题型：不详难度：来源：
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是| A．在常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数目为NA | | B．32 g氧气含的原子数目为NA | | C．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA | | D．2 L 0.1 mol·L－1 K2SO4溶液中离子总数为1.4 NA |
|
答案
| C |
解析
试题分析：常温常压下，11.2 L氧气不是0.5mol，A不正确；32g氧气的物质的量是1mol，含有2mol氧原子，B不正确；铁和盐酸反应失去2个电子，5.6g铁是0.1mol，失去0.2mol电子，C正确；2 L 0.1 mol·L－1 K2SO4溶液中离子总数为0.6 NA，D不正确，答案选C。
点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题。多年来全国高考化学试题重现率几乎为１００％。考查阿伏加德罗常数的应用的题目，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。其解题的方法思路是，在正确理解有关概念的基础上，将各物质的质量、气体的体积、溶液的浓度等转化为指定粒子的物质的量(mol)进行判断。 |
举一反三
硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3＋的浓度为0.4 mol/L，硫酸根离子浓度为0.7 mol/L，则K＋的物质的量浓度为| A．0.1 mol/L | B．0.15 mol/L | C．0.3 mol/L | D．0.2 mol/L |
|
(5分)
(1)0.5 mol H2O的质量为________克，其中共含有________个原子。
(2)质量相同的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是___ __(填分子式，下同)，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是___ __。
(3)配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O________g。 |
(10分)
某实验需要100 mL、0.1 mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：
①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以使用 （填仪器名称）搅拌
②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入 （填仪器名称）
③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用 （填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切
④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
（1）操作步骤正确的顺序是 （填序号）。
（2）若所配溶液的密度为1.06 g/mL，则该溶液的质量分数为 。
（3）若取出20 mL配好Na2CO3的溶液，加蒸馏水稀释成c(Na+) ="0.01" mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为 mL
（4）在配制100 mL、0.1 mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的 会导致结果偏低（请用
序号填写）
a．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
b．定容时俯视刻度线
c．定容时仰视刻度线
d．干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液 |
下列说法正确的是| A．17 g NH3中含有6.02×1023个电子 | | B．65 g Zn与足量稀盐酸反应转移1 mol e- | | C．100 mL 1 mol/L NaOH溶液中含有1 mol OH－ | | D．标准状况下，11.2 L O2中约含有6.02×1023个氧原子 |
|
将铝粉和某铁的氧化物粉末混合均匀后再均分为两等分。一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应；另一份在高温下恰好完全反应后再与足量的稀H2SO4反应。上述两种情况下生成的气体的质量比为4:3，则该铁的氧化物为( )| A．FeO | B．Fe2O3 | C．Fe3O4 | D．无法确定 |
|
最新试题
热门考点