硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3＋的浓度为0.4 mol/L，硫酸根离子浓度为0.7 mol/L，则K＋的物质的量浓度为A．0.1 mol/LB．0.1
题型：不详难度：来源：
硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3＋的浓度为0.4 mol/L，硫酸根离子浓度为0.7 mol/L，则K＋的物质的量浓度为| A．0.1 mol/L | B．0.15 mol/L | C．0.3 mol/L | D．0.2 mol/L |
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答案
| D |
解析
试题分析：由于溶液是电中性的，所以K＋的物质的量浓度为0.7 mol/L×2－0.4 mol/L×3＝0.2 mol/L，答案选D。
点评：做这种类型的试题必须紧紧抓住电荷守恒定律这一关系式。 |
举一反三
(5分)
(1)0.5 mol H2O的质量为________克，其中共含有________个原子。
(2)质量相同的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是___ __(填分子式，下同)，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是___ __。
(3)配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O________g。 |
(10分)
某实验需要100 mL、0.1 mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：
①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以使用 （填仪器名称）搅拌
②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入 （填仪器名称）
③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用 （填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切
④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
（1）操作步骤正确的顺序是 （填序号）。
（2）若所配溶液的密度为1.06 g/mL，则该溶液的质量分数为 。
（3）若取出20 mL配好Na2CO3的溶液，加蒸馏水稀释成c(Na+) ="0.01" mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为 mL
（4）在配制100 mL、0.1 mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的 会导致结果偏低（请用
序号填写）
a．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
b．定容时俯视刻度线
c．定容时仰视刻度线
d．干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液 |
下列说法正确的是| A．17 g NH3中含有6.02×1023个电子 | | B．65 g Zn与足量稀盐酸反应转移1 mol e- | | C．100 mL 1 mol/L NaOH溶液中含有1 mol OH－ | | D．标准状况下，11.2 L O2中约含有6.02×1023个氧原子 |
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将铝粉和某铁的氧化物粉末混合均匀后再均分为两等分。一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应；另一份在高温下恰好完全反应后再与足量的稀H2SO4反应。上述两种情况下生成的气体的质量比为4:3，则该铁的氧化物为( )| A．FeO | B．Fe2O3 | C．Fe3O4 | D．无法确定 |
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将10.6g由Mg、Al、Si组成的合金投入足量的NaOH溶液中，在标准状况下产生气体11.2L；另取等质量的合金溶于过量稀H2SO4中，合金质量减少了7.8g。则合金中Mg、Al、Si的物质的量之比为( )| A．1:2:1 | B．2:1:1 | C．1:3:2 | D．1:1:2 |
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