(10分)实验室用Na2SO4·10H2O配制0.1mol/L的Na2SO4溶液500ml。有以下仪器:①药匙   ②100ml量筒  ③1000ml容量瓶  

(10分)实验室用Na2SO4·10H2O配制0.1mol/L的Na2SO4溶液500ml。有以下仪器:①药匙   ②100ml量筒  ③1000ml容量瓶  

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(10分)实验室用Na2SO4·10H2O配制0.1mol/L的Na2SO4溶液500ml。有以下仪器:
①药匙   ②100ml量筒  ③1000ml容量瓶  ④锥形瓶  ⑤玻璃棒⑥烧杯
(1)配制时,必须选用的仪器为:      (填代号),还缺少的玻璃仪器为            
(2)经计算,本实验需称量硫酸钠晶体(Na2SO4·10H2O)为      g。
(3)用Na2SO4·10H2O配制标准溶液的正确顺序是                        
A.冷却B.称量C.洗涤D.定容 E.溶解 F.摇匀 G.移液
(4)将所配制的Na2SO4溶液进行测定,发现浓度大于0.1mol/L。请你分析配制过程中可能引起该误差的原因是(填字母代号)                   
①容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水 ②定容时俯视刻度线  ③定容时仰视刻度线   ④未冷却至室温就转移到容量瓶中  ⑤没有洗涤烧杯和玻璃棒
答案
(10分每空2分)(1)①②⑤⑥       500ml容量瓶、胶头滴管
(2)16.1        (3)BEAGCGDF      (4)②④ 
解析
查一定物质的量浓度溶液的配制以及有关误差分析等。
(1)固体需要称量,所以需要药匙,溶解在烧杯中进行,因此还需要烧杯以及搅拌的玻璃棒和盛放蒸馏水的100ml量筒。配制500ml溶液,所以还缺少的玻璃仪器是500ml容量瓶,以及定容时需要的胶头滴管。
(2)硫酸钠的物质的量是0.1mol/L×0.5L=0.05mol,则需要硫酸钠晶体的质量是0.05mol×322g/mol=16.1g。
(3)根据配制原理以及实验要求可知,配制时,正确的操作顺序是BEAGCGDF。
(4)根据c=n/V可知,如果容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水,则不会影响实验结果;定容时俯视刻度线,则容量瓶中溶液的体积偏少,因此浓度就偏高;反之定容时仰视刻度线,测定结果偏低;未冷却至室温就转移到容量瓶中,则根据热胀冷缩可知,容量瓶中溶液的体积偏少,因此浓度就偏高;没有洗涤烧杯和玻璃棒,则溶质减少,浓度偏低,所以正确的答案选②④。
举一反三
(6分)在标准状况下,将224L HCl气体溶于635mL水(ρ=1.00g·cm3)中,所得盐酸的密度为1.18g·cm3。此溶液物质的量浓度应该为多少?若取出这种盐酸10.0mL,向其中加水配制成1L溶液,则所得稀盐酸的物质的量浓度应该为多少?
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下列说法正确的是( )
A.H2的摩尔质量是2 gB.1 mol H2O的质量是18 g/mol
C.氧气的摩尔质量是32 g/molD.2 g H2含1 mol H

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将30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为(  )
A.0.03 mol/LB.0.3 mol/LC.0.05 mol/LD.0.04 mol/L

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下列各组物质中,所含分子数相同的是(     )
A.10gH2和10gO2B.5.6LN2(标准状况)和11gCO2
C.9gH2O和0.6molBr2D.224mLH2(标准状况)和0.1molN2

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下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是(  )
A.相同物质的量的气体摩尔体积也相同
B.通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L
C.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L/mol
D.一定物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积

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