若某溶液中只含Na+ 、Al3+、Cl-、SO42-四种离子。已知的Na+ 、Al3+、Cl-个数比为3：2：1，则溶液中Al3+与SO42-的个数比为（　）A

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若某溶液中只含Na⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-四种离子。已知的Na⁺、Al³⁺、Cl^-个数比为3：2：1，则溶液中Al³⁺与SO₄^2-的个数比为（　）

A．1：2

B．1：4

C．3：4

D．3：2

答案

解析

设铝离子的个数是2x，则钠离子是3x，氯离子是x，所以根据溶液中电荷守恒定律可知，SO₄²^－的个数是（3x＋2x×3－x）÷2＝4x，所以溶液中Al³⁺与SO₄^2-的个数比为2x︰4x＝1︰2，答案选A。

举一反三

某结晶水的化合物的化学式为X·n H₂O，X的相对分子质量为 M。若加热a g该化合物直至全部失去结晶水，得到的残渣为b g。则 n的计算式为（　）

A．

B．

C．

D．

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（5分）0.5mol H₂SO₄的质量是________g，含______________个分子，含________mol氧原子，能和________mol NaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与________g HCl中所含氢元素的质量相同。

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（10分）实验室用Na₂SO₄·10H₂O配制0.1mol/L的Na₂SO₄溶液500ml。有以下仪器：
①药匙   ②100ml量筒  ③1000ml容量瓶  ④锥形瓶  ⑤玻璃棒⑥烧杯
（1）配制时，必须选用的仪器为：      （填代号），还缺少的玻璃仪器为
（2）经计算，本实验需称量硫酸钠晶体（Na₂SO₄·10H₂O）为      g。
（3）用Na₂SO₄·10H₂O配制标准溶液的正确顺序是                        。

A．冷却

B．称量

C．洗涤

D．定容 E．溶解 F．摇匀 G．移液

（4）将所配制的Na₂SO₄溶液进行测定，发现浓度大于0.1mol/L。请你分析配制过程中可能引起该误差的原因是（填字母代号）
①容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ②定容时俯视刻度线 ③定容时仰视刻度线 ④未冷却至室温就转移到容量瓶中 ⑤没有洗涤烧杯和玻璃棒

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（6分）在标准状况下，将224L HCl气体溶于635mL水（ρ＝1.00g·cm^－³）中，所得盐酸的密度为1.18g·cm^－³。此溶液物质的量浓度应该为多少？若取出这种盐酸10.0mL，向其中加水配制成1L溶液，则所得稀盐酸的物质的量浓度应该为多少？

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下列说法正确的是(　)

A．H₂的摩尔质量是2 g	B．1 mol H₂O的质量是18 g/mol
C．氧气的摩尔质量是32 g/mol	D．2 g H₂含1 mol H

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若某溶液中只含Na+ 、Al3+、Cl-、SO42-四种离子。已知的Na+ 、Al3+、Cl-个数比为3：2：1，则溶液中Al3+与SO42-的个数比为（ ）A