在等体积的NaC1、MgCl2、A1Cl3三种溶液中,分别加入等体积且等物质的量量浓度的AgNO3溶液,恰好都完全反应,则以上三种溶液的物质的量浓度之比为A.1
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在等体积的NaC1、MgCl2、A1Cl3三种溶液中,分别加入等体积且等物质的量量浓度的AgNO3溶液,恰好都完全反应,则以上三种溶液的物质的量浓度之比为A.1:2:3 | B.3:2:1 | C.1:1:1 | D.6:3:2 |
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答案
D |
解析
设NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度分别是a、b、c,则根据反应的方程式Ag++Cl-=AgCl↓可知,a=2b=3c,解得a︰b︰c=6︰3︰2,答案选D。 |
举一反三
(12分) (1)标准状况下,体积约为11.2L的NH3中约含有 个分子、含有 个质子。 (2)同温同压下,同质量的氨气和硫化氢气体(H2S)的体积比为 。同温同压下,若二者氢原子数相等,它们的体积比为 。 (3)在某温度时,一定量的元素A的氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质,此时密闭容器中气体分子总的物质的量增加了75%。则A单质的一个分子中有_____个A原子,AH3分解反应的化学方程式为___________________。 |
(14分)I.实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制50 g质量分数为21.2%的Na2CO3溶液。回答下列问题: (1)应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体 g。 (2)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量,天平平衡后的状态如下图。由图中可以看出,该同学在操作时犯了一个错误是 。实际称量的碳酸钠晶体质量为 g。
II. 实验室要配制2.5 mol/L 的稀硫酸溶液90 mL,回答下列问题: (1)用量筒量取质量分数为98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸 mL。 (2)配制时,必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还缺少的仪器是 。 (3)配制溶液的过程中,其他操作都正确,下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 。A.量取浓硫酸时,仰视读数 | B.洗涤量取浓H2SO4后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中 | C.稀释硫酸时,有溶液溅到桌面上 | D.没有洗涤稀释硫酸的烧杯和玻璃棒 | E.定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线 F.容量瓶不干燥 (4)从容量瓶中取该溶液40 mL,与5 mol/L的NaOH溶液 mL恰好完全反应,反应后溶液中的c(Na+)= (忽略溶液混合过程中的体积变化) |
用NA代表阿佛加德罗常数,下列说法正确的是A.360g C60晶体中的分子数为NA | B.标况下,11.2L SO3所含的分子数目为0.5NA | C.0.1mol/L稀硫酸中含SO42-离子个数为0.1NA | D.0.1mol CH5+所含的电子数目为NA |
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在T℃时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假设该溶液的密度为ρ g·cm-3,溶质的质量分数为w,其中含的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是( )A.溶质的质量分数为w=×100% | B.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液溶质的质量分数大于0.5w | C.溶液中c(OH-)=mol·L-1 | D.溶质的物质的量浓度c=mol·L-1 |
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下列叙述正确的是( )A.常温下,78 g Na2O2中含有的阴离子数是2×6.02×1023 | B.常温下,l L 0.l mol·L-1NH4 NO3溶液中含有的NH+4数是0.l×6.02×1023 | C.常温常压下,22.4 L SO2和O2混合气体中含有的氧原子数是2×6.02×1023 | D.铁铝混合物与一定量稀盐酸反应生成1 mol H2时,转移电子数是2×6.02×1023 |
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