(5分)某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把46.8 g NaCl放入烧杯中，加入一定量的蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器
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| (5分)某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把46.8 g NaCl放入烧杯中，加入一定量的蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液100 mL，该溶液恰好与20 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液完全反应，计算该容器的体积 |
答案
| (5分) 40 L |
解析
考查物质的量的有关计算。
根据n＝m/M可知
46.8g氯化钠的物质的量是
n＝46.8g÷58.5g/mol
＝0.8mol
根据反应的方程式NaCl＋AgNO3=NaNO3＋AgCl↓可知
100mol溶液中氯化钠的物质的量是0.1mol/L×0.02L＝0.002mol
所以氯化钠溶液的浓度是
0.002mol÷0.1L＝0.02mol/L
因此容器的容积是
V＝0.8mol÷0.02mol/L＝40L |
举一反三
若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是| A．NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是8:5 | | B．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA | | C．标准状况下，22.4L H2和Cl2的混合气体中含有的分子数为2NA | | D．标准状况下，11.2L CO2与常温常压下8.5g NH3所含分子数相等 |
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下列各溶液中，c(Na+)最大的是| A．0.8L 0.4 mol/L的NaOH溶液 | B．0.2L 0.15 mol/L的Na3PO4 | | C．1 L 0.3 mol/L的NaCl溶液 | D．0.1L 0.5 mol/L的NaCl溶液 |
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下列叙述正确的是| A．l mol N2的质量为28 g/mol | | B．OH−的摩尔质量为17 g/mol | | C．H2SO4的相对分子质量为98 g | | D．l mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量 |
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| 19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。后经化学实验测定，锆(Zr)的相对原子质量约为91，其氯化物蒸气的密度是同温同压下H2密度的116～117倍。试推断与锆的氯化物价态相同的氧化锆的化学式为 |
浓度为2 mol/L的盐酸溶液V L，欲使其浓度变为4 mol/L，下列方法可行的是C| A．通入标况下的HCl气体44.8 L | | B．将溶液加热蒸发浓缩至0.5V | | C．加入10 mol/L盐酸0.6V L，再将溶液稀释至2V L | | D．蒸发掉0.5L水 |
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