浓度为2 mol/L的盐酸溶液V L,欲使其浓度变为4 mol/L,下列方法可行的是CA.通入标况下的HCl气体44.8 LB.将溶液加热蒸发浓缩至0.5VC.

浓度为2 mol/L的盐酸溶液V L,欲使其浓度变为4 mol/L,下列方法可行的是CA.通入标况下的HCl气体44.8 LB.将溶液加热蒸发浓缩至0.5VC.

题型:不详难度:来源:
浓度为2 mol/L的盐酸溶液V L,欲使其浓度变为4 mol/L,下列方法可行的是C
A.通入标况下的HCl气体44.8 L
B.将溶液加热蒸发浓缩至0.5V
C.加入10 mol/L盐酸0.6V L,再将溶液稀释至2V L
D.蒸发掉0.5L水

答案
C
解析
选项A不正确,因为溶液的体积不是VL;浓盐酸易挥发,加热更易挥发,选项B和D都是不正确的,选项C中盐酸的浓度是,因此正确的答案选C。
举一反三
下列两种气体的分子数一定相等的是
A.质量相等、密度不等的O2和C2H4B.等体积等密度的CO和C2H4
C.等温等体积的O2和N2D.等压等体积的N2和CO2

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在等体积的NaC1、MgCl2、A1Cl3三种溶液中,分别加入等体积且等物质的量量浓度的AgNO3溶液,恰好都完全反应,则以上三种溶液的物质的量浓度之比为
A.1:2:3B.3:2:1C.1:1:1D.6:3:2

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(12分)
(1)标准状况下,体积约为11.2L的NH3中约含有     个分子、含有    个质子。
(2)同温同压下,同质量的氨气和硫化氢气体(H2S)的体积比为           。同温同压下,若二者氢原子数相等,它们的体积比为            
(3)在某温度时,一定量的元素A的氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质,此时密闭容器中气体分子总的物质的量增加了75%。则A单质的一个分子中有_____个A原子,AH3分解反应的化学方程式为___________________。
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(14分)I.实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制50 g质量分数为21.2%的Na2CO3溶液。回答下列问题:
(1)应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体           g。
(2)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量,天平平衡后的状态如下图。由图中可以看出,该同学在操作时犯了一个错误是       。实际称量的碳酸钠晶体质量为      g。

II. 实验室要配制2.5 mol/L 的稀硫酸溶液90 mL,回答下列问题:
(1)用量筒量取质量分数为98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸        mL。
(2)配制时,必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还缺少的仪器是     
(3)配制溶液的过程中,其他操作都正确,下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 
A.量取浓硫酸时,仰视读数
B.洗涤量取浓H2SO4后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中
C.稀释硫酸时,有溶液溅到桌面上
D.没有洗涤稀释硫酸的烧杯和玻璃棒
E.定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线
F.容量瓶不干燥
(4)从容量瓶中取该溶液40 mL,与5 mol/L的NaOH溶液         mL恰好完全反应,反应后溶液中的c(Na)=         (忽略溶液混合过程中的体积变化)
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用NA代表阿佛加德罗常数,下列说法正确的是
A.360g C60晶体中的分子数为NA
B.标况下,11.2L SO3所含的分子数目为0.5NA
C.0.1mol/L稀硫酸中含SO42离子个数为0.1NA
D.0.1mol CH5所含的电子数目为NA

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