(12分)用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下:①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④转移
题型:不详难度:来源:
(12分)用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下: ①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀 回答下列问题 (1)所需浓硫酸的体积是 ,量取浓硫酸所用的量筒的规格是 。 (从下列中选用 A. 10ml B. 25ml C. 50ml D. 100ml) (2)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用偏大、偏小、无影响填写) A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 D. 定容时俯视溶液的液凹面 |
答案
(1)16.7mL B (2)偏小 无影响 偏小 偏大 |
解析
考查一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析等。 (1)在稀释过程中,溶质是不变的,所以需要浓硫酸的体积是
。根据规格相近的原则可知,应该选择25ml量筒,答案选B。 (2)根据c=n/V可知,如果所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中,则浓硫酸的浓度会变稀,溶质的物质的量减少,浓度偏小;容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水,则没有影响;所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤,则溶质减少,浓度偏小;定容时俯视溶液的液凹面,则容量瓶中溶液的体积减少,浓度偏大。 |
举一反三
在0.5 L 1 mol/L 氯化铁溶液和0.2 L 2 mol/L氯化钾溶液中,氯离子的浓度之比是 |
只给出下列甲中和乙中对应的量,不能组成一个求物质的量公式的是
选项
| 甲
| 乙
| A
| 物质的粒子数
| 阿伏加德罗常数
| B
| 标况下气体的体积
| 标况下气体摩尔体积
| C
| 固体的体积
| 固体的密度
| D
| 溶液的物质的量浓度
| 溶液的体积
|
|
用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是 ( )A.4g CH4中含有2.5NA个电子 | B.1 mol O2作为氧化剂得到的电子数为2NA | C.通常状况下, NA个CO2分子占有的体积为22.4 L | D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA |
|
下列说法中正确的是A.1 L水中溶解了58.5 g NaCl,该溶液的物质的量浓度为1 mol/L | B.从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L,该溶液的浓度为1 mol/L | C.配制480 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液,需62.5 g胆矾 | D.10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm-3)与10 mL18.4 mol·L-1的硫酸的浓度不同 |
|
在一定温度和压强下,1 L X气体和1 L Y气体完全反应后生成1 L水蒸气和1 L氮气,X、Y两种气体是A.H2、N2O4 | B.H2、NO2 | C.H2、NO | D.H2、N2O |
|
最新试题
热门考点