将镁条在空气中燃烧的全部产物（由于空气中CO2含量少，镁条与CO2反应忽略不计）溶解在50mL浓度为1．8mol/L的盐酸中，以20mL0．9mol/L的NaO
题型：不详难度：来源：
| 将镁条在空气中燃烧的全部产物（由于空气中CO2含量少，镁条与CO2反应忽略不计）溶解在50mL浓度为1．8mol/L的盐酸中，以20mL0．9mol/L的NaOH溶液中和多余的酸，然后向溶液中加入过量的NaOH并加热，把生成的氨全部蒸发出来，用足量盐酸吸收，经测定氨的质量为0．102g，试计算原镁条的质量。 |
答案
| 0.792g（4分） |
解析
考查根据化学方程式进行的有关计算。
加入热碱前，体系是含Mg2＋、Na＋、NH4＋、Cl－的电解质溶液。
其中n（Cl－）＝n（HCl）＝1．8 mol·L－1×0．05L＝0．09mol
n（Na＋）＝n（NaOH）＝0．9 mol·L－1×0．02L＝0．018mol
n（NH4＋）＝n（NH3）＝0.102÷17g/mol＝0．006 mol
根据电荷守恒可得：2n（Mg2＋）＋n（Na＋）＋n（NH4＋）＝n（Cl－）
代上述数据得：n（Mg）＝n（Mg2＋）＝0．033mol
所以m（Mg）=0.033mol×24g/mol＝0．792 g |
举一反三
一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250ml 2mol/L 的硝酸中，反应共生成1.12L NO（标准状况下），再向反应后的溶液中加入1mol/L 的硝酸NaOH溶液，当沉淀完全时所加NaOH溶液的体积最少是（ ）| A．450ml | B．500ml | C．400ml | D．不能确定 |
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| 某氯化钙样品中可能混有氯化铁，氯化镁，氯化钠和碳酸钠中的某些物质，取样品11.1g溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到29.7g白色沉淀，则该样品组成中一定含有的是( ) |
由H2、O2、CO2组成的混合气体的密度是同温同压下CH4密度的2倍，三种气体组分的物质的量之比不可能是：
A 2 ：3 ：5 B 2 ：5 ：5 C 2 ：1 ：5 D 2 ：2 ：7 |
设nA 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）| A．常温下，4gCH4含有nA 个C-H共价键 | | B．1 mol Fe 与少量的稀HNO3反应，转移3nA个电子 | | C．常温下，78 g Na2O2中含有的阴离子数是2nA | | D．将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有阳离子总数小于0.1nA |
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将50g钠和铝的混合物投入到足量的水里,充分反应后,溶液中无固体剩余,则得到氢气的物质的量可能是 ( )| A．0.8mol | B．1.8mol | C．2.2mol | D．0mol |
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