配制250mL 1.0mol·L-1H2SO4溶液,需用98%的浓硫酸溶液(ρ=1.84g/cm3)体积为多少?取25 mL 1.0 mol·L-1H2SO4溶
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配制250mL 1.0mol·L-1H2SO4溶液,需用98%的浓硫酸溶液(ρ=1.84g/cm3)体积为多少?取25 mL 1.0 mol·L-1H2SO4溶液与足量的锌反应,在标准状况下产生多少升H2?求硫酸锌的物质的量? |
答案
(10分)13.59mL(4分) 0.56L(3分) 0.025mol (3分) |
解析
考查物质的量的有关计算。 250mL 1.0mol·L-1H2SO4溶液中溶质的物质的量是0.25L×1.0mol/L=0.25mol 其质量是0.25mol×98g/mol=24.5g 浓硫酸的质量分数是98% 所以需要浓硫酸的质量是24.5g÷0.98=25g 又因为浓硫酸的密度是1.84g/ml 所以需要浓硫酸的体积是25g÷1.84g/ml=13.59ml 25 mL 1.0 mol·L-1H2SO4溶液中硫酸的物质的量是0.025mol×1.0mol/L=0.025mol 根据反应的方程式可知 H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑ 1mol 1mol 1mol 0.025mol 0.025mol 0.025mol 即生成氢气互为硫酸锌都是0.025mol 所以氢气在标准状况下的体积是 0.025mol×22.4L/mol=0.56L |
举一反三
.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是 A.标准状况下,2.24LH2O含有的电子数等于NA | B.常温下,100mL 1mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子总数小于0.1NA | C.标准状况下,分子数为NA的N2、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g | D.3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA |
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已知:NA表示阿伏伽德罗常数,则下列说法正确的是( )A.7.8 g Na2O2中所含阴离子的数目是0.2NA。 | B.标准状况下,4.48L氦气和重氢气(D2)的混合物中所含中子数为0.4NA, | C.含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中,Na+的物质的量浓度为1mol/L。 | D.足量铜与 0.1L 18.4mol·L-1浓硫酸反应,生成SO2的分子数等于0.92NA。 |
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设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是( )A.7.8g Na2O2固体中含有的阴阳离子总数为0.3NA | B.25℃时,1L pH=13的NaOH溶液中由水电离出来的OH-个数约为1×10-13NA | C.4.4g CO2所含有的成键电子数约为0.8NA | D.在标准状况下,等质量的N2和CO的分子数均为NA |
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相同状况下,n mol氢气和n mol二氧化碳的体积相同,下列解释比较全面的是:①n mol氢气和n mol二氧化碳所含的气体分子数目相同;②相同状况下,氢分子间的平均距离和二氧化碳分子间的平均距离大致相等;③氢分子本身的大小和二氧化碳分子本身的大小大致相同;④气体分子本身大小相对分子间平均距离来说可忽略不计 |
下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)A.NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g | B.8.0 gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA | C.标准状况下,2.24 L Cl2溶于水中达到饱和,可得到HClO分子的数目是0.1NA | D.2.3gNa与氧气完全反应,反应中转移的电子数介于0.1 NA到0.2 NA之间 |
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