三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+,0.25 mol Mg2+,0.4 mol Cl-,则SO42-为( )A.0.1 molB.0.3 mol
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三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+,0.25 mol Mg2+,0.4 mol Cl-,则SO42-为( )A.0.1 mol | B.0.3 mol | C.0.5 mol | D.0.15 mol |
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答案
D |
解析
由于溶液是中性的,所以溶液中SO42-的物质的量是(0.2mol+0.25mol×2-0.4mol)÷2=0.15mol,答案选D。 |
举一反三
若ag CO2含b个分子,则阿伏加德罗常数的值为 ( )A.ab/28 | B.ab/14 | C.28/b | D.44b/a |
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实验室中需要配制1mol/L的NaCl溶液970mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 ( )A.950mL,58.5g | B.500mL,29.25g | C.1000mL,58.5g | D.任意规格,29.25g |
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(10分)现有m g某气体X2,它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示,则: (1)该气体的物质的量为________mol。 (2)该气体所含原子总数为________个。 (3)该气体在标准状况下的体积为____________L。 (4)该气体溶于1L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为______。 (5)该气体溶于水后形成VL溶液,其溶液的物质的量浓度为_ _ 。 |
(12分)实验室用需配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液,填空并请回答下列问题: (1)配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液
实际应称Na2CO3质量/g
| 应选用容量瓶的规格/mL
| 除容量瓶外还需要的其它仪器
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| (2)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次) _____; A.用30mL水洗涤烧杯2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡 B.用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀 C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀 E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切 F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1—2cm处 (3)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是 溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为_______________________________; (4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?若没有进行A操作 ;若加蒸馏水时不慎超过了刻度 ;若定容时俯视刻度线___________________。 (5)若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度 ;向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面 。 |
(6分)同温同压下,同体积的N2和SO2分子数之比为 ,物质的量之比为 ,原子总数之比为 ,摩尔质量之比为 ,质量之比为 ,密度之比为 。 |
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