(8分)标准状况下11.2 L HCl溶于水形成500 mL 溶液。(1)所得盐酸的物质的量浓度为 ;(2)向其中加入
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(8分)标准状况下11.2 L HCl溶于水形成500 mL 溶液。 (1)所得盐酸的物质的量浓度为 ; (2)向其中加入 g NaOH才能中和完全; (3)若不考虑加入NaOH对体积造成的影响,所得NaCl的物质的量浓度为 ; (4)再向其中加入 mL 密度为1.7 g/cm3,质量分数为25%的AgNO3溶液可使Cl-完全沉淀。 |
答案
(1)1 mol/L (2)20 (3)1 mol/L (4)200 |
解析
(1)c(HCl)= 1 mol/L (2)HCl+NaOH=NaCl+H2O,所需NaOH为:0.5×40=20g (3)c(HCl)= 1 mol/L (4)=0.5可知V="200" ml |
举一反三
工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应,若有标准状况下 VL 氨气完全反应,并转移 n 个电子,则阿伏加德罗常数(NA)可表示为:A. 11.2n/5V | B. 5V/11.2n | C. 22.4V/5n | D. 22.4n/5v |
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用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是A.在1L 0.1mol/L硫化钠溶液中阴离子总数大于0.1 NA | B.1mol O2 作氧化剂时转移电子数一定为4NA | C.标准状况下,22.4L戊烷所含分子数为NA | D.在1L1.0mol/L NaCl 溶液中含有NA个NaCl分子 |
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(13分)在标准状况下,将22.4L HCl 气体溶于63.5mL水中,所得盐酸的密度为1.18g/cm3。 回答下列问题: (1)所得盐酸的质量分数浓度和物质的量浓度(列式计算) (2)现需480mL2.0mol/L的盐酸需用量筒量取 mL上述盐酸并选用 mL的容量瓶来配制;若配制过程中洗涤量取上述盐酸的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶,则所配盐酸的浓度 2.0mol/L(填>、<或=)。 (3)现取不纯的Na2CO3样品ag(含少量NaHCO3和H2O)于100mL2.0mol/L过量的盐酸中,充分反应后,再加入50mL1.0mol/L的NaOH溶液后呈中性。蒸发中和后的溶液最终得到固体 g。 |
设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(相对原子质量:H 1,N 14)A.1.8g的NH4+离子中含有nA个电子 | B.标准状况下,22.4L水中含有nA个H2O分子 | C.常温常压下,33.6L Cl2中含有1.5nA个C12分子 | D.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有2nA个Na+ |
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若代表阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )A.常温常压下,2mol,与足量完全反应,转移的电子总数为2NA | B.常温常压下,34g氨气中含有lO个电子 | C.常温常压下,22.4L氦气含有的原子数为 | D.标准状况下,11.2LNO和11.2,混合后气体分子数为 |
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