(13分)在标准状况下,将22.4L HCl 气体溶于63.5mL水中,所得盐酸的密度为1.18g/cm3。回答下列问题:(1)所得盐酸的质量分数浓度和物质的量
题型:不详难度:来源:
(13分)在标准状况下,将22.4L HCl 气体溶于63.5mL水中,所得盐酸的密度为1.18g/cm3。 回答下列问题: (1)所得盐酸的质量分数浓度和物质的量浓度(列式计算) (2)现需480mL2.0mol/L的盐酸需用量筒量取 mL上述盐酸并选用 mL的容量瓶来配制;若配制过程中洗涤量取上述盐酸的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶,则所配盐酸的浓度 2.0mol/L(填>、<或=)。 (3)现取不纯的Na2CO3样品ag(含少量NaHCO3和H2O)于100mL2.0mol/L过量的盐酸中,充分反应后,再加入50mL1.0mol/L的NaOH溶液后呈中性。蒸发中和后的溶液最终得到固体 g。 |
答案
(1)(4分) 36.5% 11.8mol/L (只要写成主要量方程计算即可) (2)(6分) 84.7 ;500 ;> ;(3)(3分) 11.7 |
解析
(1)标准状况下,22.4L HCl 气体的物质的量是22.4L÷22.4L/mol=1.0mol,质量是36.5g。所以溶液的质量是63.5g+36.5g=100g,所以溶液的质量分数是;溶液的体积是100g÷1.18g/ml=84.75ml,所以浓度是。 (2)由于容量瓶的规格没有480ml的,所以应该配制500ml,则需要浓盐酸的体积是;若配制过程中洗涤量取上述盐酸的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶,则溶质的物质的量将增加,导致浓度偏高。 (3)最终溶液中的溶质是氯化钠,根据钠原子守恒可知,氯化钠的物质的量是0.05L×1.0mol/L=0.05mol,所以质量是0.05mol×58.5g/mol=11.7g。 |
举一反三
设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(相对原子质量:H 1,N 14)A.1.8g的NH4+离子中含有nA个电子 | B.标准状况下,22.4L水中含有nA个H2O分子 | C.常温常压下,33.6L Cl2中含有1.5nA个C12分子 | D.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有2nA个Na+ |
|
若代表阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )A.常温常压下,2mol,与足量完全反应,转移的电子总数为2NA | B.常温常压下,34g氨气中含有lO个电子 | C.常温常压下,22.4L氦气含有的原子数为 | D.标准状况下,11.2LNO和11.2,混合后气体分子数为 |
|
设为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.常温下,· | B.标准状况下,氟化氢中含有氟原子的数目为 | C.常温常压下,46g的 | D. |
|
某硫酸铝溶液中,含 Al3+ a g,则溶液中 SO42-的物质的量为( ) |
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是( )A.标准状况下,2.24LH2含有的分子数为0.1 NA | B.标准状况下,1 NA H2O分子占有的体积约为22.4L | C.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的氧原子数目为为0.03 NA | D.物质的量浓度为0.5mol /L的AlCl3溶液中,Cl-浓度为1.5mol/L |
|
最新试题
热门考点