(8分)现用氯气与氢氧化钠溶液反应,若耗用的氯气为4.48L (标准状况)。(1)则选用所贴标签为2.0mol·L-1的氢氧化钠,至少需该氢氧化钠多少毫升?(2
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(8分)现用氯气与氢氧化钠溶液反应,若耗用的氯气为4.48L (标准状况)。 (1)则选用所贴标签为2.0mol·L-1的氢氧化钠,至少需该氢氧化钠多少毫升? (2)如选用所贴标签为7%(密度为1.043g·mL-1)的盐酸中和上述反应中所消耗的氢氧化钠,至少需该盐酸多少毫升? |
答案
(1)200ml (2)200ml |
解析
考查物质的量的有关计算。 (1)根据可知 n(Cl2)=4.48L/22.4L·mol-1=0.2 mol Cl2 + 2NaOH = NaCl+NaClO+H2O 1 2 0.2 mol n(NaOH) 所以n(NaOH)= 0.4 mol 则V(NaOH)= 0.4 mol/2.0 mol·L-1=0.2L=200mL (2)根据c=n/V可知 c(HCl)=1000mL·L-1×1.043g·mL-1×7%/36.5g·mol-1= 2.0 mol·L-1 HCl + NaOH=NaCl+H2O 1 1 n(HCl) 0.4 mol 所以n(HCl)= 0.4 mol 则V(HCl)= 0.4 mol/2.0 mol·L-1=0.2L=200mL |
举一反三
在标准状况时,m克某气体X的体积为V升,其摩尔质量为M g·mol-1,阿伏加德罗常数的值为NA,则下列有关该气体的说法不正确的是()A.M/NA表示该气体单个分子的质量 | B.VM/m表示该气体的物质的量浓度 | C.M/22.4表示标准状况下该气体的密度 | D.mNA/M表示该气体的分子数 |
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(8分)实验室配制500 mL 0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液的实验步骤如下: a.计算需要氢氧化钠固体的质量。 b.称量氢氧化钠固体。 c.将烧杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,洗涤液也注入容量瓶。 d.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体,冷却。 e.盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。 f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。 回答下列问题: (1)需称量 g的氢氧化钠, 氢氧化钠固体应放在 中称量。 (2)上述步骤的正确操作顺序是 (填序号)。 (3)上述实验,除用到托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、药匙外,还用到的仪器是 。 (4)定容时俯视刻度,则会使所配氢氧化钠溶液的浓度 。(填“偏大”或“偏小”) |
(10分)将足量铁投入到200mLH2SO4与CuSO4的混合溶液中,充分反应后产生H21.12L(STP下),铁块质量减轻1.2g,求原溶液中c(H2SO4)及c(CuSO4)(假设反应前后溶液体积不变)。 |
设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是A.1.5mol石墨含有C-C键数为4.5NA | B.常温常压下,46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3 NA | C.常温常压下,22.4L的NO2和CO2合气体含有2 NA 个O 原子 | D.标准状况下,44.8L氟化氢中含有氟原子的数目为2NA |
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下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是A.温度相等、体积相同的O2和N2 | B.压强相同、体积相同的 O2和N2 | C.体积相等、密度相等的CO和C2H4 | D.质量相等、密度不等的N2和CO |
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