(8分)实验室配制500 mL 0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液的实验步骤如下:a.计算需要氢氧化钠固体的质量。b.称量氢氧化钠固体。c.将烧杯中的溶液注入容
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(8分)实验室配制500 mL 0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液的实验步骤如下: a.计算需要氢氧化钠固体的质量。 b.称量氢氧化钠固体。 c.将烧杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,洗涤液也注入容量瓶。 d.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体,冷却。 e.盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。 f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。 回答下列问题: (1)需称量 g的氢氧化钠, 氢氧化钠固体应放在 中称量。 (2)上述步骤的正确操作顺序是 (填序号)。 (3)上述实验,除用到托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、药匙外,还用到的仪器是 。 (4)定容时俯视刻度,则会使所配氢氧化钠溶液的浓度 。(填“偏大”或“偏小”) |
答案
(1)2.0g(2分)小烧杯(1分) (2)abdcfe(2分) (3)玻璃棒(2分)(4)偏大(1分) |
解析
考查一定物质的量浓度溶液的配制、仪器的使用及误差分析等。 (1)根据c=n/V可知,溶质的物质的量是0.5L×0.1mol/L=0.05mol。由于n=m/M,所以氢氧化钠的质量是0.05mol×40g/mol=2.0g;氢氧化钠具有腐蚀性,易吸水,所以称量时应该放在小烧杯中称量。 (2)根据配制的原理可知,正确的操作顺序是abdcfe。 (3)氢氧化钠溶解、转移2都还需要玻璃棒,使用还缺少玻璃棒。 (4)根据c=n/V可知,如果定容时俯视刻度,则容量瓶中溶液的体积偏少,因此会使所配氢氧化钠溶液的浓度偏大。 |
举一反三
(10分)将足量铁投入到200mLH2SO4与CuSO4的混合溶液中,充分反应后产生H21.12L(STP下),铁块质量减轻1.2g,求原溶液中c(H2SO4)及c(CuSO4)(假设反应前后溶液体积不变)。 |
设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是A.1.5mol石墨含有C-C键数为4.5NA | B.常温常压下,46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3 NA | C.常温常压下,22.4L的NO2和CO2合气体含有2 NA 个O 原子 | D.标准状况下,44.8L氟化氢中含有氟原子的数目为2NA |
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下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是A.温度相等、体积相同的O2和N2 | B.压强相同、体积相同的 O2和N2 | C.体积相等、密度相等的CO和C2H4 | D.质量相等、密度不等的N2和CO |
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浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后,溶液的质量分数为a%,而等体积混合后,溶液的质量分数为b%;浓度不等的两种氨水等质量混合时,其溶质的质量分数为a%,而等体积混合后,溶液的质量分数为c%,那么a、b、c数值的关系是A.b>a>c | B.c>a>b | C.c>b>a | D. a>b>c |
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(8分)将一定质量的Mg-Al合金投入500 mL一定物质的量浓度的盐酸中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加 5 mol· L-1 NaOH溶液至过量,生成的沉淀质量与加入的NaOH溶液的体积关系如下图所示。
求: (1)原合金中Mg、Al质量各多少克? Mg g , Al g。 (2)b-c段反应的离子方程式为 (3) HCl物质的量浓度 mol/L |
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