（8分）将一定质量的Mg-Al合金投入500 mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加 5 mol· L-1 NaOH溶液至过量，生成的沉淀

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（8分）将一定质量的Mg-Al合金投入500 mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加 5 mol· L^-1 NaOH溶液至过量，生成的沉淀质量与加入的NaOH溶液的体积关系如下图所示。

求: （1)原合金中Mg、Al质量各多少克? Mg         g ， Al           g。
(2）b-c段反应的离子方程式为
(3) HCl物质的量浓度               mol/L

答案

（1)2.4g 8.1g (2）Al(OH)₃＋OH^－=AlO₂^－＋2H₂O (3)1.8

解析

向溶液中滴加NaOH溶液过程中所涉及反应为：
①H^＋＋OH^－=H₂O ②Mg²^＋＋2OH^－=Mg(OH)₂ ③ Al³^＋＋3OH^－=Al(OH)₃
③Al(OH)₃＋OH^－=AlO₂^－＋2H₂O
（1）由Mg～Mg(OH)₂可知铝粉的质量为：

=2.4 g
Al～Al(OH)₃可知铝粉质量为：

=8.1g
（2）在b点时溶液呈中性，酸提供的氢离子与碱提供的氢氧根离子的物质的量相等，则盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）×0.5=0.18×5，即c（HCl）=1.8 mol/L

举一反三

（8分)标准状况下11.2 L HCl溶于水形成500 mL 溶液。
（1）所得盐酸的物质的量浓度为           ；
（2）向其中加入            g NaOH才能中和完全；
（3）若不考虑加入NaOH对体积造成的影响，所得NaCl的物质的量浓度为             ；
（4）再向其中加入            mL 密度为1.7 g/cm³，质量分数为25%的AgNO₃溶液可使Cl^－完全沉淀。

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工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下 VL 氨气完全反应，并转移 n 个电子，则阿伏加德罗常数(N_A)可表示为：

A． 11.2n/5V

B． 5V/11.2n

C． 22.4V/5n

D． 22.4n/5v

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用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．在1L 0.1mol/L硫化钠溶液中阴离子总数大于0.1 N_A

B．1mol O₂作氧化剂时转移电子数一定为4N_A

C．标准状况下，22.4L戊烷所含分子数为N_A

D．在1L1.0mol/L NaCl 溶液中含有N_A个NaCl分子

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（13分）在标准状况下，将22.4L HCl 气体溶于63.5mL水中，所得盐酸的密度为1.18g/cm³。
回答下列问题：
（1）所得盐酸的质量分数浓度和物质的量浓度（列式计算）
（2）现需480mL2.0mol/L的盐酸需用量筒量取         mL上述盐酸并选用              mL的容量瓶来配制；若配制过程中洗涤量取上述盐酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶，则所配盐酸的浓度         2.0mol/L(填＞、＜或＝)。
（3）现取不纯的Na₂CO₃样品ag（含少量NaHCO₃和H₂O）于100mL2.0mol/L过量的盐酸中，充分反应后，再加入50mL1.0mol/L的NaOH溶液后呈中性。蒸发中和后的溶液最终得到固体   g。

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设n_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：H 1，N 14）

A．1.8g的NH₄⁺离子中含有n_A个电子

B．标准状况下，22.4L水中含有n_A个H₂O分子

C．常温常压下，33.6L Cl₂中含有1.5n_A个C1₂分子

D．1 mol·L^-1 Na₂SO₄溶液中有2n_A个Na⁺

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