将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液申,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全部是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L-1的NaOH溶液至沉
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将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液申,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全部是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,则下列有关叙述中正确的是( )A.开始加入合金的质量可能为16.4g | B.参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol | C.标况下产物NO的体积为22.4升 | D.生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL |
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答案
D |
解析
最终生成的沉淀是氢氧化铜和氢氧化镁,所以沉淀增加的质量就是和金属阳离子结合的OH-的物质的量,所以OH-的物质的量是0.3mol,因此氢氧化钠的物质的量就是0.3mol,则其体积是100ml,D正确;由于金属失去电子的物质的量就是结合的OH-的物质的量,所以金属失去电子的物质的量是0.3mol,则根据电子的得失守恒可知,生成是NO是0.1mol,标准状况下的体积是2.24L,C不正确;参加反应的硝酸是0.3mol+0.1mol=0.4mol,B不正确;合金如果全部是铜,则质量是0.15mol×64g/mol=9.6g,如果全部是镁,则质量是0.15mol×24g/mol=3.6g,所以选项A不正确,答案选D。 |
举一反三
现有44g Mg、Al、Zn、Fe多种活泼金属粉末的混合物与1L含有一定质量的20%硫酸溶液恰好完全反应,得到无水盐140g,则下列说法正确的是A.电子转移为1mol | B.生成的气体体积(标准状况)为22.4 L | C.硫酸溶液的质量为540g | D.硫酸物质的量浓度为2mol/L |
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有一块铝铁合金,将其溶解于足量盐酸中,再加入过量NaOH溶液,在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时,将沉淀滤出再灼烧至恒重。得到残留物的质量与原合金质量相同,则合金中铝的质量分数是A.22.2% | B.30% | C.75.5% | D.80.6% |
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有100 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液,其中c(Mg2+)=0.2 mol·L-1,c(Cl-)=1.3 mol·L-1,欲使Mg2+完全转化为Mg(OH)2沉淀,且与Al3+恰好分离,至少需要2 mol·L-1的NaOH溶液的体积为A.80 mL | B.100 mL | C.120 mL | D.140 mL |
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把11.5 g钠投入m1 g过量水中得到a g溶液,把12 g镁投入m2 g过量盐酸中,得到b g溶液,若m1=m2,a和b的质量关系是 |
(6分)实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出(N元素被还原为NH4+)。在反应结束后的溶液中逐滴加入4mol/L NaOH溶液,所加的NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。
(1)图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子方程式为: 。 (2)在DE段,沉淀的物质的量没有变化,则此阶段发生反应的离子方程式为 。上述现象说明溶液中 离子结合OH-的能力最弱。 (3)B与A的差值为 mol。 (4)B对应的沉淀量为 mol,C对应的溶液体积为 mL。 |
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