(4分)硝酸铜受热易分解:2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2↑+O2↑,当温度达到800℃时,CuO开始分解:4CuO 2Cu2O+ O2↑,至1000℃以
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(4分)硝酸铜受热易分解:2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2↑+O2↑,当温度达到800℃时,CuO开始分解:4CuO 2Cu2O+ O2↑,至1000℃以上,CuO完全分解(加热过程中忽略2NO2N2O4,2NO2=2NO+O2等反应)。 现取5.64gCu(NO3)2无水晶体,在一定温度下使其分解,将生成的气体及时导出并用足量的NaOH溶液充分吸收。 ⑴若该质量的无水硝酸铜经加热完全分解,其中的铜元素全部转化为氧化铜,则氧化铜的质量是__________g。 ⑵若该质量的无水硝酸铜完全分解,铜元素全部转化为氧化亚铜,反应过程中生成的气体被足量的NaOH溶液充分吸收后,还有多余的气体,则多余的气体是________(填分子式),其体积(标准状况)是_____________L。 ⑶若该质量的无水硝酸铜分解后的残留固体中含有1.60g CuO,则残留固体的质量可能 是_________g。 |
答案
(1)2.4g(1分);⑵O2,0.168L(各1分,共2分);⑶3.48g或2.32g(共1分); |
解析
(1)5.64gCu(NO3)2的物质的量是,所以可以生成0.03mol氧化铜,质量是0.03mol×80g/mol=2.4g。 (2)如果生成氧化亚铜,则方程式为4Cu(NO3)2 2Cu2O+8NO2↑+3O2↑.生成的气体溶于水发生反应的方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3,所以氧气是过量的。0.03mol硝酸铜生成0.06molNO2和0.0225mol氧气,所以通入水后剩余氧气是0.0225mol-0.015mol=0.0075mol,标准状况下的体积是0.168L。 (3)1.60g CuO是0.02mol。如果残留物是氧化铜和氧化亚铜构成的,则氧化亚铜的质量是0.005mol×144g/mol=0.72g,则总质量是2.32g;如果是氧化铜和硝酸铜构成的,则硝酸铜是0.01mol,质量是1.88g,则总质量是3.48g。 |
举一反三
同温同压下,等质量的O2和CO2相比较,下列叙述正确的是( )A.体积比为8:11 | B.分子个数之比为11: 12 | C.物质的量之比为8:11 | D.原子个数之比为11: 12 |
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设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.常温常压下4.6g NO2和N2O4混合气体所含原子总数为0.3NA | B.标准状况下,22.4L SO3的分子数为NA | C.将标准状况下11.2L的Cl2通入足量水中发生反应,转移的电子总数为0.5NA | D.电解58.5g熔融的NaCl,能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠 |
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(8分)已知Ca(OH)2与Cl2反应的氧化产物与温度有关,在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气,二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中含有Cl—、ClO—、ClO3—三种含氯元素的离子,其中ClO—、ClO3—两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。
(1)t1前,氧化产物是________(填化学式)。 (2)t2时,Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的离子方程式为: 。 (3)该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是 mol。 (4)NaClO2较稳定,但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸,其爆炸后的产物可能是 。A.NaCl、Cl2 | B.NaCl、NaClO | C.NaClO3、NaClO4 | D.NaCl、NaClO3 |
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阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1,下列说法中正确的是A.4 g重水(D2O)中所含质子数为0.2×6.02×1023 | B.4.48 L N2与CO的混合物所含分子数为0.2×6.02×1023 | C.6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2×6.02×1023 | D.12.5 mL 16 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应,转移电子数为0.2×6.02×1023 |
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下列对于“摩尔”的理解正确的是A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 | B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol | C.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 | D.国际上规定,0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩 |
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