（4分）硝酸铜受热易分解：2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2↑+O2↑，当温度达到800℃时，CuO开始分解：4CuO 2Cu2O+ O2↑，至1000℃以

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（4分）硝酸铜受热易分解：2Cu(NO₃)₂

2CuO+4NO₂↑+O₂↑，当温度达到800℃时，CuO开始分解：4CuO

2Cu₂O+ O₂↑，至1000℃以上，CuO完全分解（加热过程中忽略2NO₂

N₂O₄，2NO₂＝2NO+O₂等反应）。
现取5.64gCu(NO₃)₂无水晶体，在一定温度下使其分解，将生成的气体及时导出并用足量的NaOH溶液充分吸收。
⑴若该质量的无水硝酸铜经加热完全分解，其中的铜元素全部转化为氧化铜，则氧化铜的质量是__________g。
⑵若该质量的无水硝酸铜完全分解，铜元素全部转化为氧化亚铜，反应过程中生成的气体被足量的NaOH溶液充分吸收后，还有多余的气体，则多余的气体是________（填分子式），其体积（标准状况）是_____________L。
⑶若该质量的无水硝酸铜分解后的残留固体中含有1.60g CuO，则残留固体的质量可能
是_________g。

答案

（1）2.4g（1分）；⑵O₂，0.168L（各1分，共2分）；⑶3.48g或2.32g（共1分）；

解析

（1）5.64gCu(NO₃)₂的物质的量是

，所以可以生成0.03mol氧化铜，质量是0.03mol×80g/mol＝2.4g。
（2）如果生成氧化亚铜，则方程式为4Cu(NO₃)₂

2Cu₂O+8NO₂↑+3O₂↑.生成的气体溶于水发生反应的方程式为4NO₂＋O₂＋2H₂O=4HNO₃，所以氧气是过量的。0.03mol硝酸铜生成0.06molNO₂和0.0225mol氧气，所以通入水后剩余氧气是0.0225mol－0.015mol＝0.0075mol，标准状况下的体积是0.168L。
（3）1.60g CuO是0.02mol。如果残留物是氧化铜和氧化亚铜构成的，则氧化亚铜的质量是0.005mol×144g/mol＝0.72g，则总质量是2.32g；如果是氧化铜和硝酸铜构成的，则硝酸铜是0.01mol，质量是1.88g，则总质量是3.48g。

举一反三

同温同压下，等质量的O₂和CO₂相比较，下列叙述正确的是（）

A．体积比为8：11	B．分子个数之比为11: 12
C．物质的量之比为8：11	D．原子个数之比为11: 12

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设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．常温常压下4.6g NO₂和N₂O₄混合气体所含原子总数为0.3N_A

B．标准状况下，22.4L SO₃的分子数为N_A

C．将标准状况下11.2L的Cl₂通入足量水中发生反应，转移的电子总数为0.5N_A

D．电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠

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（8分）已知Ca(OH)₂与Cl₂反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中含有Cl^—、ClO^—、ClO₃^—三种含氯元素的离子，其中ClO^—、ClO₃^—两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示。

（1）t₁前，氧化产物是________（填化学式）。
（2）t₂时，Ca(OH)₂与Cl₂发生反应的总的离子方程式为：                                  。
（3）该石灰乳中含有Ca（OH）₂的物质的量是       mol。
（4）NaClO₂较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，其爆炸后的产物可能是       。

A．NaCl、Cl₂

B．NaCl、NaClO

C．NaClO₃、NaClO₄

D．NaCl、NaClO₃

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阿伏加德罗常数约为6.02×10²³ mol^-1，下列说法中正确的是

A．4 g重水(D₂O)中所含质子数为0.2×6.02×10²³

B．4.48 L N₂与CO的混合物所含分子数为0.2×6.02×10²³

C．6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2×6.02×10²³

D．12.5 mL 16 mol·L^-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2×6.02×10²³

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下列对于“摩尔”的理解正确的是

A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩

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