下图中当容器A中的反应开始后,若分别进行下列操作,请回答有关问题: (1)若弹簧夹C打开,B容器中有什么现象?______________________ (
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下图中当容器A中的反应开始后,若分别进行下列操作,请回答有关问题: |
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(1)若弹簧夹C打开,B容器中有什么现象?______________________ (2)若关闭弹簧夹C一会儿,容器A中的反应还在进行时,B容器中有什么现象发生?写出B容器中有关反应化学方程式。 ____________________________ (3)若先打开弹簧夹C一段时间,容器A中的反应还在进行时,再关闭弹簧夹C一会儿,B容器中有什么现象发生?_______________________ |
答案
(1)容器B中的导管口有气泡冒出 (2)容器A中溶液进入容器B,有白色沉淀生成,沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,2NaOH+FeSO4===Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 (3)开始时容器B中的导管口有气泡冒出,弹簧夹C关闭后容器A中溶液进入容器B,有白色沉淀生成 |
举一反三
铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题: (1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,3 mol FeS2参加反应转移________mol 电子。 (2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂,反应的离子方程式为 ________________________________________________。从腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂为 ________________________________。 (3)与明矾相似,硫酸铁也可用作絮凝剂,在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是_____________________________________________。 (4)下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是________(填字母)。 |
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铁是人类较早使用的金属之一。据有关报道,目前已经能冶炼出纯度较高的铁。你估计这种“纯铁”不会具有的性质是 |
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A.硬度比生铁低 B.熔沸点比生铁 高 C.能与Fe2(SO4)3溶液反应 D.不能与盐酸反应 |
将Zn粉加入FeCl3和CuCl2的混合溶液中,充分反应后容器底部有金属固体存在,下表中列出的阳离子和金属对应关系正确的是 |
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| 溶液中阳离子 | 底部金属 | A. | Cu2+、Fe3+、Zn2+ | Cu | B. | Cu2+、Fe3+ | Fe、Zn | C. | Cu2+、Fe2+、Zn2+ | Cu | D. | Cu2+、Fe2+ | Cu、Fe | 将表面被氧化的铜片和铁片,同时加入足量稀盐酸中,除尽氧化膜.再经充分反应后,溶液中一定含有的金属离子是 | [ ] | A.Fe3+和Cu2+ B.Fe2+和Cu2+ C.Fe2+ D.Fe2+和Fe3+ | 某教科书对“铝热反应”实验的现象有这样的描述:“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”,“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”.已知:Al、Fe的熔点、沸点数据如下 | | (1)某同学猜测,铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金.理由是:该反应放热能使铁熔化,而铝的熔点比铁低,所以铁和铝能形成合金.你认为他的解释是否合理?________(填“合理”或“不合理”). (2)请你根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的最简单的方法:______________________________________________________________. (3)设计一个简单的实验方案,证明上述所得的熔融物中含有金属铝.请填写下列表格: | |
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