铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题: (1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+F
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铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题: (1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,3 mol FeS2参加反应转移________mol 电子。 (2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂,反应的离子方程式为 ________________________________________________。从腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂为 ________________________________。 (3)与明矾相似,硫酸铁也可用作絮凝剂,在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是_____________________________________________。 (4)下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是________(填字母)。 |
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答案
(1)32 (2)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+;铁粉、稀硫酸 (3)酸性废水抑制Fe3+的水解,使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体 (4)B |
举一反三
铁是人类较早使用的金属之一。据有关报道,目前已经能冶炼出纯度较高的铁。你估计这种“纯铁”不会具有的性质是 |
[ ] |
A.硬度比生铁低 B.熔沸点比生铁 高 C.能与Fe2(SO4)3溶液反应 D.不能与盐酸反应 |
将Zn粉加入FeCl3和CuCl2的混合溶液中,充分反应后容器底部有金属固体存在,下表中列出的阳离子和金属对应关系正确的是 |
[ ] |
| 溶液中阳离子 | 底部金属 | A. | Cu2+、Fe3+、Zn2+ | Cu | B. | Cu2+、Fe3+ | Fe、Zn | C. | Cu2+、Fe2+、Zn2+ | Cu | D. | Cu2+、Fe2+ | Cu、Fe | 将表面被氧化的铜片和铁片,同时加入足量稀盐酸中,除尽氧化膜.再经充分反应后,溶液中一定含有的金属离子是 | [ ] | A.Fe3+和Cu2+ B.Fe2+和Cu2+ C.Fe2+ D.Fe2+和Fe3+ | 某教科书对“铝热反应”实验的现象有这样的描述:“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”,“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”.已知:Al、Fe的熔点、沸点数据如下 | | (1)某同学猜测,铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金.理由是:该反应放热能使铁熔化,而铝的熔点比铁低,所以铁和铝能形成合金.你认为他的解释是否合理?________(填“合理”或“不合理”). (2)请你根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的最简单的方法:______________________________________________________________. (3)设计一个简单的实验方案,证明上述所得的熔融物中含有金属铝.请填写下列表格: | | 已知在温度低于570℃时,还原铁粉与水蒸气反应的产物是FeO,高于570℃时,生成Fe3O4.老师用如图所示实验装置,完成了还原铁粉与水蒸气反应的演示实验. | | 甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质,进行了下列实验 | | 根据上述实验,下列说法不正确的是 | [ ] | A.试管内的固体一定含有铁粉 B.试管内的固体一定不含有Fe3O4 C.不能确定试管内的固体是否含有FeO D.可通过将试管内固体彻底还原,分析其质量减小的方法来确定是否含有Fe3O4 |
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