某教科书对“铝热反应”实验的现象有这样的描述:“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”,“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”.已知:Al、Fe的熔点、沸点数据
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某教科书对“铝热反应”实验的现象有这样的描述:“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”,“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”.已知:Al、Fe的熔点、沸点数据如下 |
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(1)某同学猜测,铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金.理由是:该反应放热能使铁熔化,而铝的熔点比铁低,所以铁和铝能形成合金.你认为他的解释是否合理?________(填“合理”或“不合理”). (2)请你根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的最简单的方法:______________________________________________________________. (3)设计一个简单的实验方案,证明上述所得的熔融物中含有金属铝.请填写下列表格: |
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答案
(1)合理 (2)用磁铁吸引,若能吸附,说明有铁生成 (3)取少量样品放入试管,加入NaOH溶液,若有气泡产生,说明该熔融物中有铝;2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ |
举一反三
已知在温度低于570℃时,还原铁粉与水蒸气反应的产物是FeO,高于570℃时,生成Fe3O4.老师用如图所示实验装置,完成了还原铁粉与水蒸气反应的演示实验. |
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甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质,进行了下列实验 |
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根据上述实验,下列说法不正确的是 |
[ ] |
A.试管内的固体一定含有铁粉 B.试管内的固体一定不含有Fe3O4 C.不能确定试管内的固体是否含有FeO D.可通过将试管内固体彻底还原,分析其质量减小的方法来确定是否含有Fe3O4 |
下列各组物质在一定条件下都能跟水反应的是( ) ①铁、木炭、纤维素 ②镁、硫磺、乙酸乙酯 ③淀粉、蛋白质、葡萄糖 ④氯气、脂肪、乙烯 ⑤硫化铝、纯碱、蔗糖. |
将铁片放入下列溶液中,铁片溶解,溶液的质量减轻的是( )A.稀硫酸 | B.CuSO4溶液 | C.稀盐酸 | D.AlCl3溶液 |
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某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol,其中Cu的物质的量分数为a,将其全部投入50mLbmol-L-1的硝酸溶液中,加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物).下列说法正确的是( )A.若金属有剩余,在溶液中再滴入硫酸后,金属又开始溶解 | B.若金属全部溶解,则溶液中一定含有Fe3+ | C.若金属全部溶解,且产生336 mL气体(标准状况),则b=0.3 | D.当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时,则a与b的关系为:b≥80y(1-) |
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把少量废铁粉溶于过量稀硫酸中,过滤,除去杂质,在滤液中加入适量硝酸,再加入过量的氨水,有红褐色沉淀生成.过滤,加热沉淀物至质量不再发生变化,得到红棕色的残渣.上述沉淀和残渣分别是( )A.Fe(OH)3;Fe2O3 | B.Fe(OH)2;FeO | C.Fe(OH)2、Fe(OH)3;Fe3O4 | D.Fe2O3;Fe(OH)3 |
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