(6分)将1mol KClO3加强热至60%分解,将分解后得到的KCl和KClO3溶于过量稀硫酸并加热,试计算可以得到标况下氯气的体积?

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(6分)将1mol KClO3加强热至60%分解,将分解后得到的KCl和KClO3溶于过量稀硫酸并加热,试计算可以得到标况下氯气的体积?
答案
分解的氯酸钾是0.6mol,则剩余氯酸钾是0.4mol
氯酸钾分解的方程式为2KClO32KCl+3O2
则生成0.6mol氯化钾
又因为ClO3+5Cl+6H=3Cl2↑+3H2O
所以氯化钾不足
因此生成氯气是0.6mol×3÷5=0.36mol
在标准状况下的体积是0.36L×22.4L/mol=8.064L
解析
考查根据方程式碱进行的有关计算。
举一反三
如图所示是两个甲分子发生反应生成丙分子和乙分子的过程,则下列判断正确的是
A.该反应为置换反应B.一个丙分子内有两对共用电子对
C.乙分子中存在非极性键D.乙的摩尔质量=2倍甲的摩尔质量-丙的摩尔质量

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设NA为阿伏伽德罗常数的数值,则下列说法中正确的是
①2.24L氨气含有NA个电子,②1.4g乙烯与丙烯的混合气体含有NA个碳原子,③精炼铜, 若阳极失去2NA个电子,则阴极增重64g,④标准状况下,22.4L空气含有NA个分子,⑤过氧化钠与水反应,若电子转移4NA,则产生的氧气为32 g,⑥将1L 2mol/L 的FeCl3溶液加入到沸水中,加热使之完全反应,所得氢氧化铁胶体粒子数为2NA,⑦在1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中,阴离子总数大于0.1NA
A.②③④⑦B.①③④⑦C.②③④⑤⑦D.②④⑤⑦

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已知一个12C的质量为 a g,一个18O的质量为b g,阿伏伽德罗常数的数值为NA,则下列说法中不正确的是
A.18O的摩尔质量为:bNA g/molB.氧元素的相对原子质量:
C.m g该氧原子的物质的量为:molD.a=

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如图所示等质量C2H6与X气体在相同温度下的密闭容器中,压强(P)与体积(V)的关系,则X气体可能是
A.H2B.NOC.C2H2D.HCl

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某温度下,饱和石灰水的溶解度为s g ,密度为 ρg/mL,向足量该饱和溶液中加入 m g CaO,充分作用后,恢复到原来温度,下列有关说法不正确的是
A.最终得到沉淀的质量大于
B.该饱和溶液质量百分比浓度为:
C.最终所得溶液PH不变
D.该饱和溶液中溶质物质的量浓度为:mol/L

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