（6分）将1mol KClO3加强热至60%分解，将分解后得到的KCl和KClO3溶于过量稀硫酸并加热,试计算可以得到标况下氯气的体积？

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（6分）将1mol KClO₃加强热至60%分解，将分解后得到的KCl和KClO₃溶于过量稀硫酸并加热,试计算可以得到标况下氯气的体积？

答案

分解的氯酸钾是0.6mol，则剩余氯酸钾是0.4mol
氯酸钾分解的方程式为2KClO₃

2KCl＋3O₂↑
则生成0.6mol氯化钾
又因为ClO₃^－＋5Cl^－＋6H^＋=3Cl₂↑＋3H₂O
所以氯化钾不足
因此生成氯气是0.6mol×3÷5＝0.36mol
在标准状况下的体积是0.36L×22.4L/mol＝8.064L

解析

考查根据方程式碱进行的有关计算。

举一反三

如图所示是两个甲分子发生反应生成丙分子和乙分子的过程，则下列判断正确的是

A．该反应为置换反应	B．一个丙分子内有两对共用电子对
C．乙分子中存在非极性键	D．乙的摩尔质量=2倍甲的摩尔质量-丙的摩尔质量

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设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中正确的是
①2.24L氨气含有NA个电子，②1.4g乙烯与丙烯的混合气体含有NA个碳原子，③精炼铜，若阳极失去2NA个电子，则阴极增重64g，④标准状况下，22.4L空气含有NA个分子，⑤过氧化钠与水反应，若电子转移4NA，则产生的氧气为32 g，⑥将1L 2mol/L 的FeCl₃溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为2NA，⑦在1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA

A．②③④⑦

B．①③④⑦

C．②③④⑤⑦

D．②④⑤⑦

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已知一个¹²C的质量为 a g，一个¹⁸O的质量为b g，阿伏伽德罗常数的数值为NA，则下列说法中不正确的是