设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法错误的是( )A.一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应,则被还原的氮原子数小于NAB.1 L 1 mol/L
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设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法错误的是( )A.一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应,则被还原的氮原子数小于NA | B.1 L 1 mol/L的FeCl3溶液中含有NA个Fe3+ | C.常温常压下,等质量的SO2、S2含有相同的分子数 | D.125 g CuSO4·5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2+ |
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答案
B |
解析
氯化铁溶液中,铁离子水解,所以1 L 1 mol/L的FeCl3溶液中含有的Fe3+个数小于NA,B不正确,其余都是正确的,答案选B。 |
举一反三
某同学欲配制符合下列条件的溶液,其中可能实现的是( )A.只含0.1 mol Na+、0.2 mol Mg2+、0.1 mol Cl-和0.1 mol NO的溶液 | B.只含0.1 mol NH4+、0.1 mol Ca2+、0.1 mol CO32—和0.1 mol Cl-的溶液 | C.为了通过测定pH的大小,达到比较HCl和CH3COOH酸性强弱的目的,分别配制100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液 | D.仅用1 000 mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、58.5 g NaCl固体和水配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液 |
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36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/cm3),所得溶液的密度为ρg/cm3,质量分数为ω,物质的量浓度为c mol/L,NA表示阿伏加德罗常数,则下列叙述中正确的是( )A.所得溶液的物质的量浓度:c=1 mol/L | B.所得溶液中含有NA个HCl分子 | C.36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L | D.所得溶液的质量分数:ω=36.5 c/1 000ρ |
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如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系,则X气体可能是( )
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200103/20200103204821-78099.jpg) |
某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有K+、Mg2+、SO42-、NO3-四种离子,其中K+与Mg2+的个数之比为4∶5,则NO3-与SO42-的物质的量浓度之比一定不是( ) |
如图表示金属X、Y及它们的合金Z分别与足量盐酸反应放出H2量的情况.横坐标表示消耗金属的物质的量,纵坐标表示在标准状况下产生H2的体积.下列有关合金组成的判断正确的是( )
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200103/20200103204802-88100.png) A.n(Na)∶n(Fe)=2∶1 | B.n(Mg)∶n(K)=1∶2 | C.n(Na)∶n(Al)=1∶3 | D.n(K)∶n(Al)=1∶1 |
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