设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法不正确的是( )A.常温下,1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+为0.1NAB.常温下,14g C2H4和C3H6
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设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法不正确的是( )A.常温下,1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+为0.1NA | B.常温下,14g C2H4和C3H6的混合气体中含有2NA个氢原子 | C.2.3 g Na和足量的O2完全反应,在常温和燃烧时,转移电子数均为0.1NA | D.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA |
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答案
D |
解析
A中氢离子的物质的量是0.1mol,A正确。C2H4和C3H6的最简式都是CH2,所以14g混合气中含有2mol氢原子,B正确。钠在反应中只能失去1个电子,C正确。甲醇的结构简式为CH3OH,所以1mol甲醇中含有C—H键的数目为3NA,D不正确,答案选D。 |
举一反三
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A常温常压下,18g H2O含有的原子总数为3NA. B.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA C.标准状况下,33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA D.1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA |
25℃时,某物质(无结晶水)溶解度为Sg,其摩尔质量为M g/mol,饱和溶液密度为dg/cm3。则其饱和溶液的物质的量浓度为A.mol/L | B.mol/L | C.mol/L | D.mol/L |
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用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是A.12g的金刚石晶体中含有碳碳键的数目为4NA | B.46g四氧化二氮含有的原子总数一定为3NA | C.500mLl.0mol/L的乙酸溶液中含有的H+数为0.5NA | D.1 molFeCl3制成胶体,所得胶体的粒子数为NA |
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质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后,蒸发掉p g水.得到的溶液每毫升质量为q g,物质的量浓度为c.则溶质的分子量(相对分子质量)为( ) |
若以和分别表示浓度为和氨水的质量分数,且知2a=b,则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)( ) |
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