阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1,下列叙述正确的是A.2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B.0.1 L 3 mol·
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阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1,下列叙述正确的是A.2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023 | B.0.1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×1023 | C.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023 | D.4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023 |
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答案
D,所以 |
解析
A不正确,因为不一定是在标准状况下。硝酸铵水解,所以0.1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目小于0.3×6.02×1023,B不正确。C不正确,如果铁过量,则失去2个电子。SiO2晶体中每个硅原子形成4个硅氧键,4.5g二氧化硅是0.075mol,所以D正确,答案选D。 |
举一反三
V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO42—,取此溶液0.5V L,用水稀释至2V L,则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为 |
下列说法中正确的是( )A.1 mol Al3+含有的核外电子数为3×6.02×1023 | B.将58.5g NaCl溶于1. 00 L水中,所得NaCl溶液的浓度为1.00 mol • L-1 | C.2 mol SO2气体与足量的O2在一定条件下反应,转移的电子数为4×6.02×1023 | D.常温下,100mL pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为0.01×6.02×1023 |
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用NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是A. 0.5molAL与足量盐酸反应转移电子数为1NA | B.标准状况下,11.2LH2O所含的分子数为0.5NA | C.0.1molCH4所含的电子数为1NA | D.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA |
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在标准状况下,A L NH3溶于B mL水中,得到密度为ρg/cm3的R L氨水,则此氨水的物质的量浓度是 |
相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸分别和同物质的量浓度同体积的氢氧化钾溶液反应生成钾盐,需要三种酸的体积比为 A.1∶1∶1 | B.1∶2∶3 | C.3∶2∶1 | D.6∶3∶2 |
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