在4℃时,100mL水中溶解22.4LHCl气体(标况)后形成溶液。下列说法正确的是A.该溶液物质的量浓度为10mol·L-1B.所得溶液的体积约为22.5L

在4℃时,100mL水中溶解22.4LHCl气体(标况)后形成溶液。下列说法正确的是A.该溶液物质的量浓度为10mol·L-1B.所得溶液的体积约为22.5L

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在4℃时,100mL水中溶解22.4LHCl气体(标况)后形成溶液。下列说法正确的是
A.该溶液物质的量浓度为10mol·L1
B.所得溶液的体积约为22.5L
C.该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得
D.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

答案
C
解析
A不正确,因为溶液的体积不是0.1L。B不正确,因为溶液的密度是不确定的,无法计算溶液的体积。因此选项C正确,D不正确,质量分数是,答案选C。
举一反三
20℃时,饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm-3,物质的量浓度为4.0mol·L-1,则下列说法中正确的是
A.将此溶液蒸发部分水,再恢复到20℃时,溶液密度一定大于1.174 g·cm-3
B.此溶液中KCl的质量分数为
C.密度大于1.174 g·cm-3的KCl溶液是过饱和溶液
D.25℃时,饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L-1科网

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阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol1,下列叙述正确的是
A.2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023
B.0.1 L 3 mol·L1的NH4NO3溶液中含有的NH4数目为0.3×6.02×1023
C.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023
D.4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023

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V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO42—,取此溶液0.5V L,用水稀释至2V L,则稀释后溶液中Fe3的物质的量的浓度为
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下列说法中正确的是(     )
A.1 mol Al3+含有的核外电子数为3×6.02×1023
B.将58.5g NaCl溶于1. 00 L水中,所得NaCl溶液的浓度为1.00 mol • L1
C.2 mol SO2气体与足量的O2在一定条件下反应,转移的电子数为4×6.02×1023
D.常温下,100mL pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为0.01×6.02×1023

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用NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是
A. 0.5molAL与足量盐酸反应转移电子数为1NA
B.标准状况下,11.2LH2O所含的分子数为0.5NA
C.0.1molCH所含的电子数为1NA
D.46gNO和N的混合物含有的分子数为1NA

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