NA为阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是( )A.46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NAB.12g金刚石中含有的共价键键数为4NAC.0.1
题型:不详难度:来源:
NA为阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是( )A.46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA | B.12g金刚石中含有的共价键键数为4NA | C.0.1 mol NaHCO3晶体中含0.2NA个离子 | D.将0.2 mol的硫化钾溶于水配成1升溶液,其阴离子数目肯定多于0.2NA |
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答案
B |
解析
A中物质的最简式相同,正确。每个碳原子能形成4÷2=2个共价键,即12g金刚石中含有的共价键键数为2NA,所以B是错误的。C中阴离子和阳离子的个数之比是1︰1的,所以C正确。硫离子水解,因此选项D正确,答案选B。 |
举一反三
(本题共6分) 某学生课外兴趣小组为了测定镁铝合金中铝的含量,进行了如下实验。将合金3.0克投入到足量的100 mL 1.5 mol•L-1的烧碱溶液中,充分反应后分离出未反应的镁,然后在溶液中滴加1.0 mol•L-1的盐酸,加入盐酸的体积与得到沉淀的数据如下表:
实验次数
| 加入盐酸的体积
| 沉淀质量
| 1
| 60 mL
| 0
| 2
| 80 mL
| 0.78 g
| 3
| 180 mL
| 5.46 g
| (1)开始沉淀时加入的盐酸体积必须大于 mL;若得到沉淀的量最大时,加入的盐酸体积为 mL。 (2)合金中铝的质量分数为 。 |
(本题共10分) 硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂,可用无水芒硝(Na2SO4)与炭粉在高温下反应而制得,反应式如下:Na2SO4+ 4CNa2S+4CO↑ ② Na2SO4+4CONa2S+4CO2 (1)现要制取Na2S 7.80 g,若生产过程中无水芒硝(Na2SO4)的利用率为90%,则理论上需要无水芒硝(Na2SO4) g(精确到0.01); (2)若在反应中生成的Na2S物质的量为1 mol,则消耗的碳单质的物质的量n的范围是 ≤ n ≤ ; (3)若在上述反应中消耗的碳单质为1 mol,生成Na2S的物质的量为y mol,生成的CO和CO2的物质的量之比为x,则y与x的关系式为y= ; (4)Na2S放置在空气中,会被缓慢氧化成Na2SO3及Na2SO4,现称取已经部分氧化的硫化钠样品39.20 g溶于水中,加入足量盐酸,充分反应后过滤得沉淀9.6 g,放出H2S气体1.12 L(标准状况)。请计算:39.20 g样品中各氧化产物的物质的量(不考虑气体在水中的溶解)。 |
NA代表阿伏加德罗常数,以下说法正确的是( )A.9g水所含电子数为 5NA | B.常温常压下1 mol NO2气体与水在无氧条件下反应生成NA个NO3-离子 | C.标准状况下,11.2L三氧化硫溶于水,可生成0.5NA个硫酸分子 | D.62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有Na+ 离子数为NA |
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SO2的排放是造成酸雨的主要因素,某同学通过实验探究,得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。其原因是 (用化学方程式表示)。为进一步研究酸雨的成分,该同学取某一时段的这种雨水V L,加入0.5 mol ·L—1的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时,恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。请计算: ①该V L雨水中共溶解的SO2体积是___ mL(标准状况)。 ②若在上述实验中生成沉淀物的质量为4.50 g,该雨水中含有H2SO3的物质的量浓度是多 少?(要求写出计算过程) |
(5分)右图是“康师傅”牌饮用矿泉水标签的部分内容。请认真阅读标签内容,计算:
①镁离子的物质的量浓度的最大值。 ②一瓶合格的这种矿泉水中SO42-的物质的量不能超过多少摩尔? |
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