NA代表阿伏加德罗常数,以下说法正确的是( )A.9g水所含电子数为 5NAB.常温常压下1 mol NO2气体与水在无氧条件下反应生成NA个NO3-离子C.
题型:不详难度:来源:
NA代表阿伏加德罗常数,以下说法正确的是( )A.9g水所含电子数为 5NA | B.常温常压下1 mol NO2气体与水在无氧条件下反应生成NA个NO3-离子 | C.标准状况下,11.2L三氧化硫溶于水,可生成0.5NA个硫酸分子 | D.62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有Na+ 离子数为NA |
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答案
A |
解析
NO2和水反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO,所以选项B不正确。标准状况下,三氧化硫不是气体,C不正确。D不正确,氧化钠是1.0mol,所以钠离子应该是2mol,答案选A。 |
举一反三
SO2的排放是造成酸雨的主要因素,某同学通过实验探究,得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。其原因是 (用化学方程式表示)。为进一步研究酸雨的成分,该同学取某一时段的这种雨水V L,加入0.5 mol ·L—1的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时,恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。请计算: ①该V L雨水中共溶解的SO2体积是___ mL(标准状况)。 ②若在上述实验中生成沉淀物的质量为4.50 g,该雨水中含有H2SO3的物质的量浓度是多 少?(要求写出计算过程) |
(5分)右图是“康师傅”牌饮用矿泉水标签的部分内容。请认真阅读标签内容,计算:
①镁离子的物质的量浓度的最大值。 ②一瓶合格的这种矿泉水中SO42-的物质的量不能超过多少摩尔? |
(附加题2)为测定一种复合型氧化物的磁性粉末材料的组成,称取12.52 g该样品,将其全部溶解于过量的稀硝酸后配成100 mL溶液。取其一半,加入过量的K2SO4溶液,生成了白色沉淀,经过滤、洗涤、烘干后得4.66 g 固体。向余下的50 mL溶液中加入少许KSCN溶液,显红色;加入过量的NaOH溶液时则生成红褐色沉淀,将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20 g固体。 (1)计算磁性粉末中氧元素的质量分数_____________________; (2)确定该材料的化学式__________________________________。 (提示:三价铁盐与KSCN反应显红色) |
下列叙述正确的是( )。A.1 mol H2O的质量为18 g/mol | B.CH4的摩尔质量为16 g | C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g | D.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4 L |
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已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g,则X气体的摩尔质量是( )。A.16 g | B.32 g | C.64 g /mol | D.32 g /mol |
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