(附加题2)为测定一种复合型氧化物的磁性粉末材料的组成,称取12.52 g该样品,将其全部溶解于过量的稀硝酸后配成100 mL溶液。取其一半,加入过量的K2SO
题型:不详难度:来源:
(附加题2)为测定一种复合型氧化物的磁性粉末材料的组成,称取12.52 g该样品,将其全部溶解于过量的稀硝酸后配成100 mL溶液。取其一半,加入过量的K2SO4溶液,生成了白色沉淀,经过滤、洗涤、烘干后得4.66 g 固体。向余下的50 mL溶液中加入少许KSCN溶液,显红色;加入过量的NaOH溶液时则生成红褐色沉淀,将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20 g固体。 (1)计算磁性粉末中氧元素的质量分数_____________________; (2)确定该材料的化学式__________________________________。 (提示:三价铁盐与KSCN反应显红色) |
答案
(1)20.45%;(3分) (2)BaFe2O4(或BaO·Fe2O3) |
解析
(1)依据题意可知,4.66g沉淀是硫酸钡,物质的量是 3.20 g固体是氧化铁,物质的量是 因此12.52g样品中氧元素的质量是12.52g-(0.02mol×137g/mol-0.02mol×2×56g/mol)×2=2.56g 所以氧原子的物质的量是 其氧元素的质量分数是 (2)样品中Ba、Fe、O原子的个数之比是0.02×2︰0.02×2×2︰0.16=1︰2︰4 所以化学式为BaFe2O4(或BaO·Fe2O3)。 |
举一反三
下列叙述正确的是( )。A.1 mol H2O的质量为18 g/mol | B.CH4的摩尔质量为16 g | C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g | D.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4 L |
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已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g,则X气体的摩尔质量是( )。A.16 g | B.32 g | C.64 g /mol | D.32 g /mol |
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用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是( )。A.标准状况下,22.4 L H2O含有的分子数为1 NA | B.常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA | C.通常状况下,1 NA个CO2分子占有的体积为22.4 L | D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为1NA |
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0.5L1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比( )。 |
(8分)现有m g某气体X2,它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示,则: (1)该气体的物质的量为 mol。 (2)该气体所含原子总数为 个。 (3)该气体在标准状况下的体积为 L。 (4)该气体溶于水后形成V L溶液,其溶液的物质的量浓度是 。 |
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