在MnO2+4HCl=MnC12+C12↑+2H2O的反应中：①______是氧化剂②发生氧化反应的物质是______．③在参加反应的盐酸中．起还原剂作用的HC

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在MnO2+4HCl=MnC12+C12↑+2H2O的反应中：①______是氧化剂②发生氧化反应的物质是______．③在参加反应的盐酸中．起还原剂作用的HC

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在MnO2+4HCl=MnC12+C12↑+2H2O的反应中：
①______是氧化剂
②发生氧化反应的物质是______．
③在参加反应的盐酸中．起还原剂作用的HC1与起酸性作用的HC1的质量比为______．
④当1mol的MnO2完全反应时电子转移的总数为______mol．
答案
①在MnO2+4HCl=MnC12+C12↑+2H2O的反应中，MnO2中Mn元素化合价降低，在反应中MnO2为氧化剂，故答案为：MnO2；
②HCl中Cl元素化合价升高为0价，被氧化，故答案为：HCl；
③由方程式可以看出，4molHCl参加反应，有2mol被氧化，另2molHCl生成MnC12，表现出酸性，起还原剂作用的HC1与起酸性作用的HC1的质量比为1：1，故答案为：1：1；
④当1mol的MnO2完全反应时，得到的电子的物质的量为1mol×（4-2）=2mol，故答案为：2．
举一反三
实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
  △  
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MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（1）写出该反应的离子方程式______．
（2）在反应中MnO2发生______（填“氧化”或“还原”）反应，Cl2是______（同上）产物．
（3）当0.1mol MnO2参加反应时，转移电子数为______，被氧化的HCl为______ mol．
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对于反应：H-+NH3=H2+NH2-的说法正确的是（　　）
A．该反应属于置换反应
B．NH3是氧化剂
C．NH2-是还原产物
D．若反应中有1mol电子转移，则必然生成22.4LH2
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火法炼铜的原理为：Cu2S+O2═2Cu+SO2，下列说法中，正确的是（　　）
A．Cu2S 只做还原剂
B．O2发生氧化反应
C．S元素被氧化
D．当0.8mol O2参加反应时，共转移了3.2mol电子
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过氧化钠（Na2O2）是中学常见物质，常见的过氧化物还包括过氧化钙（CaO2）．已知：过氧化钠与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成．有人提出CO2、SO2与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同．据此设计如下实验操作进行判断．
实验一：向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点．
（1）提出假设：
假设1：反应后固体中只有______，证明SO2未被氧化；
假设2：反应后固体中只有______，证明SO2完全被氧化；
假设3：______证明______．
实验探究：
实验二：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如图：
魔方格

（2）试剂A可以选用______，试剂B的作用是______．
（3）实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据判断，SO2未被氧化、完全被氧化的V-m1关系式．
未被氧化：______，完全被氧化：______．
（4）若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式：______．
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已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）______
（2）上述反应中氧化剂是______，氧化产物是______；
（3）硝酸在反应过程中起的作用是______、______；硝酸没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的______；
（4）若反应中转移了0.6mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是______．
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