对于反应：H-+NH3=H2+NH2-的说法正确的是（　　）A．该反应属于置换反应B．NH3是氧化剂C．NH2-是还原产物D．若反应中有1mol电子转移，则必然

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对于反应：H^-+NH₃=H₂+NH₂^-的说法正确的是（　　）

A．该反应属于置换反应

B．NH₃是氧化剂

C．NH₂^-是还原产物

D．若反应中有1mol电子转移，则必然生成22.4LH₂

答案

A、反应H^-+NH₃=H₂+NH₂^-是两种化合物之间的反应，不属于置换反应，故A错误；
B、反应H^-+NH₃=H₂+NH₂^-中，NH₃中氢元素化合价降低，NH₃是氧化剂，故B正确；
C、反应H^-+NH₃=H₂+NH₂^-中，H^-中氢元素化合价升高，H^-是还原剂，NH₃是氧化剂，氧化剂对应的产物H₂是还原产物，故C错误；
D、反应H^-+NH₃=H₂+NH₂^-中，NH₃中氢元素化合价降低，H^-中氢元素化合价升高，NH₃中氢元素化合价降低，转移电子1mol，生成氢气1mol，反应中有1mol电子转移，会得到标况下22.4LH₂，故D错误．
故选B．

举一反三

火法炼铜的原理为：Cu₂S+O₂═2Cu+SO₂，下列说法中，正确的是（　　）

A．Cu₂S 只做还原剂

B．O₂发生氧化反应

C．S元素被氧化

D．当0.8mol O₂参加反应时，共转移了3.2mol电子

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过氧化钠（Na₂O₂）是中学常见物质，常见的过氧化物还包括过氧化钙（CaO₂）．已知：过氧化钠与CO₂反应有气体生成，而将SO₂通入过氧化钠粉末中也有气体生成．有人提出CO₂、SO₂与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出SO₂具有较强的还原性，CO₂无强还原性，反应原理不相同．据此设计如下实验操作进行判断．
实验一：向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO₂，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO₂反应的特点．
（1）提出假设：
假设1：反应后固体中只有______，证明SO₂未被氧化；
假设2：反应后固体中只有______，证明SO₂完全被氧化；
假设3：______证明______．
实验探究：
实验二：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如图：
魔方格

（2）试剂A可以选用______，试剂B的作用是______．
（3）实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m₁ g，装置D质量增加了m₂ g，装置E中收集到的气体为V L（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据判断，SO₂未被氧化、完全被氧化的V-m₁关系式．
未被氧化：______，完全被氧化：______．
（4）若SO₂完全被氧化，写出反应的化学方程式：______．

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已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下
3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）______
（2）上述反应中氧化剂是______，氧化产物是______；
（3）硝酸在反应过程中起的作用是______、______；硝酸没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的______；
（4）若反应中转移了0.6mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是______．

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（1）下列物质：（1）Na（2）Br₂ （3）Na₂O （4）NO₂ （5）CO₂ （6）SO₃ （7）NH₃（8）H₂S （9）HCl （10）H₂SO₄ （11）Ba（OH）₂ （12）NaCl （13）蔗糖（14）NaCl溶液．
属于电解质的是______，属于非电解质的是______，能导电的是______．
（2）在3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂中，______是氧化剂，______是还原剂，______元素被氧化，______元素被还原，反应中转移的电子数是______．

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从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO₃+3H₂SO₄=3Br₂+Na₂SO₄+3H₂O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（　　）

A．2NaBr+Cl₂=2CaCl+Br₂

B．AlCl₃+3NaAlO₂+6H₂O=4Al（OH）₃

C．2H₂S+SO₂=3S+2H₂O

D．C+CO₂

高温

2CO

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对于反应：H-+NH3=H2+NH2-的说法正确的是（ ）A．该反应属于置换反应B．NH3是氧化剂C．NH2-是还原产物D．若反应中有1mol电子转移，则必然